下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液出现黄色沉淀Ksp＞Ksp(AgI)B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．A.B．B.C．C.D．D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液	出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag⁺与NH₃•H₂O能大量共存
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

分析 A、溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；
B、Al与浓硝酸发生钝化现象；
C、Ag⁺与NH₃•H₂O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液；
D、高温下，铁和水蒸气发生氧化还原反应生成黑色的四氧化三铁．

解答解：A、溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色，说明AI的溶度积小于AgCl，二者结构相似，溶度积越大其溶解度越大，所以AgI的溶解度小于AgCl，故A正确；
B、Al与浓硝酸发生钝化现象，钝化是化学变化，故B错误；
C、Ag⁺与NH₃•H₂O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以Ag⁺与NH₃•H₂O不能大量共存，故C错误；
D、高温下，铁和水蒸气发生氧化还原反应生成黑色的四氧化三铁，氧化铁呈红棕色，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查元素化合物知识、物质之间的反应及其现象，易错选项是C，注意银离子和氨水能生成银氨溶液．

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15．实验室欲配置450mL 0.25mol•L^-1NaOH溶液：
①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是500ml容量瓶小烧杯．
②通过计算，应用托盘天平称取5.0gNaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度不变．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

12．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	实验室中制取少量的乙酸乙酯
	B．	比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
	C．	处理尾气
	D．	测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn 的含量

19．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1.5mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的KMnO₄为0.9mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO 假设二：全部是Fe₃O₄ 假设三：FeO和Fe₃O₄
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成如表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体加入足量稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中滴加KSCN溶液	若溶液不变红色，则假设一成立．若溶液变红色，则假设一不成立

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄•2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄•2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O或FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑．

根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成的铁的其它氧化物．

9．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）

	A．	将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性
	B．	将NaOH溶液缓慢滴入Al₂（SO₄）₃溶液中，观察Al （OH）₃沉淀的生成及溶解
	C．	将Al（OH）₃浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
	D．	将Al（OH）₃沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl₃固体

16．如图甲为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进（填写字母）．
（4）现需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图乙．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH．
（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒               ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

13．NaClO可以将MnSO₄氧化成MnO₂沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．

14．

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，平均反应速率v（NO₂）为0.0020mol?L^-1?s^-1，反应的平衡常数K为0.36．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）100℃时达到平衡后，继续往容器中通入0.1N₂O₄mol，则化学平衡右移（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N₂O₄的浓度＞0.04mol/L．

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