题目内容
15.实验室欲配置450mL 0.25mol•L-1NaOH溶液:①配制时除需用胶头滴管、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、药匙外,还必需用到的仪器是500ml容量瓶 小烧杯.
②通过计算,应用托盘天平称取5.0gNaOH固体,若将物码放反,则所配制溶液物质的量浓度不变.(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
③定容时,仰视液面,则所配溶液物质的量浓度偏小.(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
分析 ①根据配制一定物质的量浓度的步骤选择使用的仪器;②配制450mL 0.25mol•L-1NaOH溶液,实验室没有450mL容量瓶,需要选用500mL容量瓶进行配制;
②依据m=CVM计算需要溶质的质量;依据天平使用方法分析将物码放反对溶质的质量的影响;
③根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.
解答 解:①配制450mL 0.25mol•L-1NaOH溶液,实验室没有450mL容量瓶,需要选用500mL容量瓶进行配制,
配制500mL0.25mol•L-1 NaOH溶液,需要的步骤有:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要使用的仪器有:托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;
故答案为:500ml容量瓶、小烧杯;
②配制450mL 0.25mol•L-1NaOH溶液,需要配制500mL0.25mol•L-1 NaOH溶液,需要氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.25mol/L×0.5L=5.0g;不需要使用游码,结果不变,
故答案为:5.0g;不变;
③定容时观察液面仰视,造成体积偏大,浓度偏小,
故答案为:偏小.
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理及操作步骤是解题关键,注意容量瓶、天平使用的方法,题目难度不大.
练习册系列答案
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10.已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ•mol-1.实验测得4mol SO2参加上述反应放出354kJ热量,则SO2的转化率最接近于( )
A. | 90% | B. | 80% | C. | 50% | D. | 40% |
20.测知某一反应进程中,各物质浓度的有关数据如下:
xA(气)+yB(气)?zc(气)
起始浓度(mol/L)3.0 1.00
2s末浓度(mol/L)1.8 0.6 0.8
推算出各物质系数之比x:y:z为( )
xA(气)+yB(气)?zc(气)
起始浓度(mol/L)3.0 1.00
2s末浓度(mol/L)1.8 0.6 0.8
推算出各物质系数之比x:y:z为( )
A. | 2:1:3 | B. | 3:1:2 | C. | 3:2:1 | D. | 9:3:4 |
4.下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
C | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3•H2O能大量共存 |
D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
A. | A、 | B. | B、 | C. | C、 | D. | D、 |
5.下列溶液中H+的浓度最大的是( )
A. | 0.15mol/L的H2SO4溶液 | B. | 0.2mol/L醋酸 | ||
C. | 0.2mol/L的HCl溶液 | D. | 0.2mol/L的NaOH溶液 |