Question

12．下列实验操作不正确的是（　　）

• A．
  实验室中制取少量的乙酸乙酯
• B．
  比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
• C．
  处理尾气
• D．
  测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn 的含量

Answer 1

分析 A．应用饱和碳酸钠溶液吸收；
B．可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性强弱；
C．氨气易溶于硫酸，难溶于四氯化碳，可防止倒吸；
D．排水量气法收集氢气，根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量，进而可以求黄铜中锌的含量．

解答 解：A．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，且导管不能插入液面下，故A错误；
B．若锥形瓶中生成气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯中生成白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则对应元素的非金属性越强，因此比较硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理，故B正确；
C．氨气易溶于硫酸，难溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，导管口伸入下层液体可以防止倒吸，逸出的氨气被稀硫酸完全吸收生成铵盐，故C正确；
D．锌是氢前金属，铜是氢后金属，前者与稀盐酸发生置换反应，生成的氢气难溶于水，水还能除去氢气中混有的氯化氢，排水量气法收集氢气，根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量，进而可以求黄铜中锌的含量，故D正确；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、非金属性的比较、气体的收集以及含量的测定，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，难度中等．