Question

【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A. 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B. 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A项：因反应容器的体积可变，A点时容器体积会变小，A点SO2的平衡浓度要大于0.04 mol/L，故错；B项：因反应容器的体积可变，B点时容器体积变小，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度不一定为2∶1∶2，故错；D项：SO2的转化率增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度应降低，则T2<T1，故错。故选C。