题目内容
【题目】I 请回答：
（1）HClO的结构式 。
（2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由 。
（3）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是 。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +
II 盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：
回答下列问题：
（1）固体A的成分是 。
（2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为 。
（3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是 。
（4）实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是
。
（5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：
。
【答案】Ⅰ．（1）H-O-Cl
（2）Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
（3）MgCO3 + H2O 
Mg(OH)2 + CO2↑
（4）2Fe3＋＋3Cl2＋ 8 H2O = 2FeO42－＋6Cl－＋ 16H+
II．（1）MgO、CaO
（2）2MgO+Si2Mg+SiO2或2MgO+CaO+Si2Mg+CaSiO3或3MgO+Si2Mg+ Mg SiO3
（3）5Mg(OH)2+4NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4NH3·H2O
或5Mg(OH)2+8NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4(NH4)2CO3
（4）反应生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3
（5）取少量煅烧后的沉淀物X，加入稀盐酸，观察是否有气体生成，若有气体生成，说明煅烧不充分
【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）HClO的结构式H-O-Cl。
（2）明矾中铝离子水解，生成氢氧化铝胶体，可用来净水，用离子方程式表示其理由Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
（3）氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2↑。
（4）根据得失电子守恒、元素守恒：2Fe3＋＋3Cl2＋ 8 H2O = 2FeO42－＋6Cl－＋ 16H+
II．回答下列问题：Mg(OH)2、CaCO3与碳酸氢铵不反应，沉淀物X含有钙、镁元素的化合物，煅烧得到MgO、CaO；
（1）固体A的成分是MgO、CaO。
（2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁和二氧化硅，反应的化学方程式为2MgO+Si2Mg+SiO2或2MgO+CaO+Si2Mg+CaSiO3。
（3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是5Mg(OH)2+4NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4NH3·H2O
或5Mg(OH)2+8NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4(NH4)2CO3。
（4）实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是反应生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3。
（5）X中含有碳酸根，欲检验沉淀物X是否煅烧完全，可取少量煅烧后的沉淀物X，加入稀盐酸，观察是否有气体生成，若有气体生成，说明煅烧不充分。
【题目】下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。
（2）三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。
（3）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为_____ __；
（4）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性由强到弱的顺序：______ _________。（用化学式）
（5）①③⑤单质的活泼性顺序为_____＞____＞____（填元素符号），判断的实验依据是__（写出一种）
