[题目]阿魏酸在食品.医药等方面有着广泛用途.一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B. 香兰素.阿魏酸均可与Na2CO3.NaOH溶液反应C. 通常条件下.香兰素.阿魏酸都能发生取代.加成.消去反应D. 与香兰素互为同分异构体.分子中有4种不同化学环境的氢.且能发生银镜反应的酚类化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

【答案】B

【解析】试题分析：A、香兰素中含有酚羟基和醛基，阿魏酸中含有碳碳双键和酚羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成，错误；B、香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有羧基和酚羟基，香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应，正确；C、通常条件下，香兰素、阿魏酸不能发生消去反应，错误；D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种，错误。

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【题目】【化学——物质结构与性质】

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：

（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________

（3）N2F2分子中N原子的杂化方式是___________________，l mol N2F2含有______mol键。

（4）NF3的键角______NH3的键角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。

（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位键。

（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑

①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子____________。

②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为_____，Na2O晶体的密度为_____g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)

【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A. 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B. 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

【题目】下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。

（2）三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（3）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为_____ __；

（4）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性由强到弱的顺序：______ _________。（用化学式）

（5）①③⑤单质的活泼性顺序为_____＞____＞____（填元素符号），判断的实验依据是__（写出一种）

【题目】请按要求回答下列问题：

（1）1-丁烯与溴水的反应。

（2）相对分子质量为72的某烃，其一氯代物只有一种，则该烃的一氯代物的结构简式为_________。

（3）用系统命名方法命名下列有机化合物

(CH3)2CHCH(CH3)2_____________________________；

______________________________；

（4）已知结构式为的物质互为同分异构体，我们称之为顺反异构。则分子式为C5H10的有机物，属于烯烃的同分异构体的数目为_________种（考虑顺反异构）。

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素,XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

（1）上述五种元素中电负性最大的是___（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因___________________________________。

（2）XW2的电子式为______________。

（3）Q的价电子排布式为_____________，Y3-的分子构型为______________。

（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是___________（填序号）。

a．WZ2为直线形非极性分子 b．WZ2为直线形极性分子

c．WZ2中W为sp3杂化 d．WZ2中W为sp2杂化

（5） W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的______，理由______________。

（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.23≈140.6）

【题目】、近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切，一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关。与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象。臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志。请回答下列相关问题：

（1）以下可能引起细颗粒物指标变高的是（填序号）。

a．燃煤取暖 b．大型交通设备 c．生活污水 d．火山喷发 e．局部战争 f．采矿业

（2）下图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，

上午8:00，非甲烷烃和NO出现峰值。随后NO2约于10:00达峰值，其主要反应的方程式可能为。8:00起，O3开始积累，并于13:00达峰值，O3积累与下列过程有关： O＋O2 →O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应：产生的。O3又使10:00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为。你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为（填序号）。

a．8:00 b．10:00 c．15:00 d．20:00

（3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2 与N2O4的平衡混合物密度为3.18 g/L时，混合气体的平均摩尔质量为，N2O4的分解率（即转化率）为。（计算结果均保留三位有效数字）。

（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题。NH4+与NO2-可发生下列反应：NH4+(aq)＋NO2-(aq) N2(g)＋2H2O(l)可加快该反应的措施为。该反应的反应速率方程为ν = k·c(NH4+)x·c(NO2-)y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：

实验序号	c(NH4+)/mol·L-1	c(NO2-)/mol·L-1	ν/ mol·L-1·s-1
1	0.0100	0.200	5.4×10-7
2	0.0200	0.200	1.08×10-6
3	0.200	0.040	2.16×10-6
4	0.200	0.060	3.24×10-6

据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的。

【题目】有A、B、C、D、E五种前四周期的元素。A原子核外有1个未成对电子，A+比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8。E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的。R是由D、E形成的化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）C元素的电负性___D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）C的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________

（填“大”或“小”）。

（3）E的价电子排布式为_______ _，该元素位于周期表中__ _族。

（4）化合物A2D的电子式为______________________。

（5）D和B形成的一种化合物D2B2广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则D2B2分子中D原子的杂化类型是__________，D2B2是_________分子（填“极性”或“非极性”）。

（6）R的化学式为________________（用元素符号表示）。已知R晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶胞的边长a=_____________ cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）。

【题目】Ⅰ.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

II.浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有（写出两种）。

（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是。

（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L。若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。

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