题目内容

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)下列说法正确的是

A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被还原D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

【答案】A

【解析】

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答。

A．Cl元素的化合价降低，KClO3在反应中得到电子被还原，故A错误；
B．Cl得到电子被还原，则ClO2是还原产物，故B错误；
C．C元素的化合价升高，H2C2O4在反应中失去电子被氧化，故C正确；
D.1molKClO3参加反应，由化合价变化可知转移电子为1mol×(54)＝1mol，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】(1)计算在0.2 g H2中含有____个H原子，2 mol CO(NH2)2中含___mol C，___mol N，___mol H，标准状况下，44.8 L O2的体积为___mol。

(2) 2.3 g Na中含___mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2___L。

(3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含__mol SO42—，Al3＋物质的量__0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。

【题目】I.配制480 mL 0.2mol/L NaOH溶液。具体如下：

(1)需______gNaOH。

(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是__________(填序号），尚缺少的玻璃仪器是______________。

A.托盘天平 B.250mL容量瓶 C.玻璃棒 D.胶头滴管

(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、_________。

(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线____________处时，改用____________滴加蒸馏水至溶液的__________正好与刻度线_______。将瓶塞子盖好，反复____________摇匀。

(5)下列操作的正确顺序是(用字母表示)B→_____→________→______→__________→_____→G。

A.转移 B.称量 C.定容 D.洗涤 E.冷却 F.溶解 G.摇匀

II.乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

指出其中错误之处____________________________。

III.在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“偏低”.“偏高”.“无影响”)：

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度____________。

(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外；____________；

(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

【题目】氮氧化物（NOx）是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质。

（1）请写出NH3与NO2反应的化学方程式____。

（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式__；

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____（按气流方向，用小写字母表示）

（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：___。

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__mol。

【题目】下面是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：

(1)写出圆底烧瓶中反应的方程式______________________________；

(2)烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：____________________________________________；

(3)为了检验乙烯的生成及乙烯的不饱和性，试管中应盛放_________，现象为___________；

(4)洗瓶中盛放的试剂为____________________，作用__________________．

【题目】傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下（无机小分子产物略去）：

下列说法中不正确的是

A. 该反应是取代反应

B. 若R为CH3时，a的电子式为

C. 若R为C4H9时，b的结构可能有4种

D. 若R为C4H5O时，1molb最多可与5molH2加成

【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）

A

B

C

D

实验

制取少量纯净的CO2气体

用CCl4提取溴水中的Br2

除去CO2中少量的HCl

蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体

装置或仪器

A.AB.BC.CD.D

【题目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：

（1）基态Se原子价电子的轨道表示式为__。

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（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为___，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a（即晶胞的边长）为___nm。

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C. 若起始时向该容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

D. 若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率小于

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