题目内容
【题目】I.配制480 mL 0.2mol/L NaOH溶液。具体如下：
(1)需______gNaOH。
(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是__________(填序号），尚缺少的玻璃仪器是______________。
A.托盘天平 B.250mL容量瓶 C.玻璃棒 D.胶头滴管
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、_________。
(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线____________处时，改用____________滴加蒸馏水至溶液的__________正好与刻度线_______。将瓶塞子盖好，反复____________摇匀。
(5)下列操作的正确顺序是(用字母表示)B→_____→________→______→__________→_____→G。
A.转移 B.称量 C.定容 D.洗涤 E.冷却 F.溶解 G.摇匀
II.乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
指出其中错误之处____________________________。
III.在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“偏低”.“偏高”.“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度____________。
(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外；____________；
(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。
【答案】4.0 B 500ml容量瓶、烧杯 加速溶解 引流 1～2cm 胶头滴管 凹液面的最低点 相切 倒转摇匀 F E A D C 在量筒中稀释；蒸馏水加到浓硫酸中 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高
【解析】
I.(1)选择使用500mL容量瓶，根据m=cVM计算物质的质量；
(2)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器及缺少的仪器的名称；
(3)根据配制溶液的步骤确定玻璃棒的作用；
(4)根据配制溶液的定容操作方法书写；
(5)配制物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等。
II.根据仪器的作用及浓硫酸溶于水放出热量分析；
III.分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=
进行误差分析。
Ⅰ.⑴由于化学实验仪器没有480 mL的容量瓶，所以只能用500 mL的容量瓶，m=nV，n=cV，其中V=500 mL=0.5L，故需要NaOH的质量m(NaOH)= 0.2mol/L ×0.5L×40g/mol=4.0g。
⑵在配制过程中，托盘天平是用来称量NaOH的质量，需要用500 mL的容量瓶，在烧杯中溶解固体药品时要用玻璃棒搅拌，转移溶液时要使用玻璃棒引流，胶头滴管在定容时用到。可见不能使用250mL容量瓶，故合理选项是B；缺少的是500 mL容量瓶、烧杯；
⑶第一次用玻璃棒是在溶解时用，作用是搅拌，加速固体物质溶解；第二次使用玻璃棒，作用是引流；
⑷在定容时，当液面接近刻度线1～2cm时应用胶头滴管滴加，当液体凹液面的最低处刻度线相切时停止滴加，然后上下反复倒转摇匀，就得到了500mL0.2mol/L的NaOH溶液。
⑸配制溶液的一般步骤为：称量→溶解→冷却至室温→转移→洗涤→定容→摇匀，故合理顺序是：B→F→E→A→D→ C→G；
II.量筒为精密仪器，不能用于稀释浓溶液，浓硫酸稀释产生大量的热，稀释时应将浓硫酸缓缓注入水中，所以错误之处在于：在量筒中稀释；蒸馏水加到浓硫酸中；
III.(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体，导致称取溶质氢氧化钠物质的量偏小，溶液浓度偏低；
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，则配制的溶液浓度偏低；
(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；
(5)定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，使溶液浓度偏高。
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【题目】研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题:
I.煤的气化
已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：
C（s）+H20（g）
CO（g）+H2（g） △H=+131kJ/mol
②CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） △H=akJ/mol
查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：
化学键 |
| H-H | H—C | H-O |
E/（kJ/mol） | 1072 | 436 | 414 | 465 |
（1）煤直接甲烷化反应C（s）+2H2（g）CH4（g）的△H为_______kJ/mol，该反应在______（填“髙温”或“低温”）下自发进行。
Ⅱ.合成低碳烯烃
在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2，发生反应：
2C02（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H20（g） △H=-128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和 C02平衡转化率的影响如图所示：
（2）图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但C02的平衡转化率却反而降低，其原因是__________。
（3）250℃时，该反应的平衡常数K值为__________。
Ⅲ.合成甲醇
在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入lmolC02和3molH2，发生反应：C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g），测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p后/p前）如下表：
时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
（4）反应前1小时内的平均反应速率V（H2）为_________mol/（L·h），该温度下C02的平衡转化率为_________。
IV.电解逆转化制乙醇
（5）科研人员通过反复实验发现：C02可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在_________极（“阴”或“阳”），该电极的反应式为_________。
