题目内容
【题目】(1)计算在0.2 g H2中含有____个H原子，2 mol CO(NH2)2中含___mol C，___mol N，___mol H，标准状况下，44.8 L O2的体积为___mol。
(2) 2.3 g Na中含___mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2___L。
(3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含__mol SO42—，Al3＋物质的量__0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
【答案】0.2NA 2 4 8 2 1.1 1.12 1.2 <
【解析】
(1)先计算0.2gH2的物质的量，再判断含有H原子的物质的量；1个CO(NH2)2分子中含1个C原子、1个O原子、2个N原子、4个H原子，结合个数之比等于物质的量之比解答；根据n=
计算；
(2)根据n=
计算判断；依据钠与水反应的化学方程式计算氢气的物质的量及标况下体积；
(3)根据Al2(SO4)3的化学式计算硫酸根物质的量，溶液中的铝离子会发生水解反应，据此分析判断。
(1)0.2gH2的物质的量为
=0.1mol，含有H原子的物质的量为0.2mol，共含有0.2NA个H原子，1个CO(NH2)2分子中含1个C原子、1个O原子、2个N原子、4个H原子，则2mol CO(NH2)2中含2mol C，2mol×2=4mol N，2mol×4=8mol H；标准状况下，44.8 L O2的体积为
=2mol，故答案为：0.2NA；2；4；8；2；
(2)2.3gNa物质的量为
=0.1mol，含有电子数为：0.1mol×11=1.1mol；依据2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，可知0.1mol钠与水反应生成氢气的物质的量为：0.1mol×
=0.05mol，标况下的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.1；1.12；
(3)n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=0.4mol×3=1.2mol，溶液中铝离子能够发生水解反应，故Al3+物质的量＜0.4mol×2=0.8mol，故答案为：1.2；＜。
