题目内容
【题目】下面是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
(1)写出圆底烧瓶中反应的方程式______________________________；
(2)烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：____________________________________________；
(3)为了检验乙烯的生成及乙烯的不饱和性，试管中应盛放_________，现象为___________；
(4)洗瓶中盛放的试剂为____________________，作用__________________．
【答案】CH3CH2OH 
CH2=CH2↑+H2O C + 2H2SO4
CO2↑+2SO2↑ +2H2O 溴水(或溴的CCl4溶液) 溴水(或溴的CCl4溶液)褪色 NaOH溶液 除去乙烯中混有的SO2、CO2等气体
【解析】
（1）实验室制乙烯常用乙醇在170℃消去制备乙烯，其化学方程式为CH3CH2OH 
CH2=CH2↑+H2O。
（2）持续加热，乙醇会被浓硫酸碳化，生成的C与浓硫酸在高温下发生氧化还原反应生成CO2和SO2，化学方程式为C + 2H2SO4CO2↑+ 2SO2↑ +2H2O。
（3）为了检验乙烯的生成及乙烯的不饱和性，试管中应盛放溴水(或溴的CCl4溶液)，现象为溴水(或溴的CCl4溶液)褪色。
（4）由于反应中产生SO2和CO2，尤其是SO2可以与溴水反应，方程式为SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，也能使溴水褪色，另外值得注意SO2不和溴的CCl4溶液反应，原因溴氧化SO2需要水的参与。所以洗瓶中盛装如NaOH溶液，作用是除掉SO2和CO2，同时也可以溶解乙醇蒸汽。
【题目】研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题:
I.煤的气化
已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：
C（s）+H20（g）
CO（g）+H2（g） △H=+131kJ/mol
②CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） △H=akJ/mol
查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：
化学键 |
| H-H | H—C | H-O |
E/（kJ/mol） | 1072 | 436 | 414 | 465 |
（1）煤直接甲烷化反应C（s）+2H2（g）CH4（g）的△H为_______kJ/mol，该反应在______（填“髙温”或“低温”）下自发进行。
Ⅱ.合成低碳烯烃
在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2，发生反应：
2C02（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H20（g） △H=-128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和 C02平衡转化率的影响如图所示：
（2）图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但C02的平衡转化率却反而降低，其原因是__________。
（3）250℃时，该反应的平衡常数K值为__________。
Ⅲ.合成甲醇
在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入lmolC02和3molH2，发生反应：C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g），测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p后/p前）如下表：
时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
（4）反应前1小时内的平均反应速率V（H2）为_________mol/（L·h），该温度下C02的平衡转化率为_________。
IV.电解逆转化制乙醇
（5）科研人员通过反复实验发现：C02可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在_________极（“阴”或“阳”），该电极的反应式为_________。
【题目】H2是一种重要的清洁能源。
（1）已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1
H2还原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，则ΔH1＝___kJmol-1，该反应自发进行的条件为___
A．高温 B．低温 C．任何温度条件下
（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1molCO和2.2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P1__P2，判断的理由是_____。
（3）若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填字母)；
C．混合气体的相对分子质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=___(kPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=___kPamin-1。
