Question

【题目】氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为。下列叙述中正确的是

A. 10min内NO浓度变化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1

B. 若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的

C. 若起始时向该容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

D. 若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率小于

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，则n(NO)=0.1mol， =0.005molL1min1，A项错误；

B. 升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H<0，B项错误；

C. 根据上述条件，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，则NO2的转化率为=50%，可知列出三段式如下：

则平衡常数K==0.625，若起始时向该容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)，则各物质的浓度分别为：0.05mol/LNO2(g)、0.1mol/LNO(g)和0.05mol/LCl2(g)，其浓度商Qc==80>K，平衡向逆向移动，C项正确；

D. 该反应体系是气体分子数减小的反应，若保持其他条件不变，在恒温恒容条件下NO2的转化率为，正反应气体体积减小，恒温恒压时，容器体积减小，相当于加压，平衡正向移动，平衡时NO2的转化率大于，D项错误；

答案选C。