题目内容
【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）
A | B | C | D | |
实验 | 制取少量纯净的CO2气体 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去CO2中少量的HCl | 蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 |
装置或仪器 |
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A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. 盐酸易挥发，反应生成的二氧化碳中混有水、HCl等杂质，A项错误；
B. Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且CCl4与水不互溶，故可用CCl4提取溴水中的Br2，B项正确；
C. 在除去氯化氢的同时，CO2也能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用氢氧化钠溶液除去CO2中少量的HCl，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中少量的HCl，C项错误
D. 氯化钠难挥发，可用蒸发的方法制备，应用蒸发皿，D项错误；
答案选B。
名校课堂系列答案
【题目】研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题:
I.煤的气化
已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：
C（s）+H20（g）
CO（g）+H2（g） △H=+131kJ/mol
②CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） △H=akJ/mol
查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：
化学键 |
| H-H | H—C | H-O |
E/（kJ/mol） | 1072 | 436 | 414 | 465 |
（1）煤直接甲烷化反应C（s）+2H2（g）CH4（g）的△H为_______kJ/mol，该反应在______（填“髙温”或“低温”）下自发进行。
Ⅱ.合成低碳烯烃
在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2，发生反应：
2C02（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H20（g） △H=-128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和 C02平衡转化率的影响如图所示：
（2）图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但C02的平衡转化率却反而降低，其原因是__________。
（3）250℃时，该反应的平衡常数K值为__________。
Ⅲ.合成甲醇
在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入lmolC02和3molH2，发生反应：C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g），测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p后/p前）如下表：
时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
（4）反应前1小时内的平均反应速率V（H2）为_________mol/（L·h），该温度下C02的平衡转化率为_________。
IV.电解逆转化制乙醇
（5）科研人员通过反复实验发现：C02可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在_________极（“阴”或“阳”），该电极的反应式为_________。
