Question

11．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，在以上溶液中继续滴加NaHSO₄溶液，请写出此步反应的离子方程式：OH^-+H⁺=H₂O．

Answer 1

分析 Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氢钠少量全反应，氢氧根应剩余，溶液是碱性的，继续滴加NaHSO₄溶液发生氢离子与氢氧根离子的反应，据此解答．

解答 解：向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，即Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；
溶液中剩余氢氧根离子，在以上溶液中继续滴加NaHSO₄溶液，发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式为：OH^-+H⁺=H₂O；
故答案为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；OH^-+H⁺=H₂O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．