分子式为C6H12O2的有机物X.在稀硫酸存在下水解可得到一种相对分子质量为46的有机物.则符合此条件的有机物X最多有( )A．12种B．10种C．8种D．7种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．分子式为C₆H₁₂O₂的有机物X，在稀硫酸存在下水解可得到一种相对分子质量为46的有机物，则符合此条件的有机物X最多有（　　）

A．

12种

B．

10种

C．

8种

D．

7种

分析分子式为C₆H₁₂O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸，醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇，相对分子质量为46的可能为甲酸也可能为乙醇，所以生成物甲酸和戊醇、乙醇和丁酸，然后根据醇和酸的同分异构体来确定酯的同分异构体．

解答解：分子式为C₆H₁₂O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸，醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇，相对分子质量为46的可能为甲酸也可能为乙醇，所以生成物甲酸和戊醇、乙醇和丁酸，然后根据醇和酸的同分异构体来确定酯的同分异构体．戊醇为C₅H₁₁OH，戊基有8种，故相应的醇有8种，丁酸为C₃H₇COOH，丙基有2种，故相应的羧酸有2种，则甲酸与这些醇形成的酯有8种，乙醇与这些酸形成的酯有2种，共10种，故选B．

点评本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键确定相对分子质量为46的有机物的分子式，注意利用数学法进行计算．

练习册系列答案

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8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-		B．	Al³⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺
	C．	Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-		D．	Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、CO₃^2-

9．已知：某温度时，K_W=1.0×10^-12．在该温度下，测得0.1mol•L^-1Na₂A溶液pH=6，则下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
	B．	常温下，NH₄HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（A^2-）
	C．	相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H₂A溶液中和NaOH的量相等
	D．	0.0l mol•L^-l的NaHA溶液pH＞2

6．下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围：以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是（　　）

13．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	加碘食盐中添加的是碘化钾
	B．	味觉上具有酸味的食物就是酸性食物
	C．	Fe₃O₄俗称铁红，常做红色油漆和涂料
	D．	晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片

3．电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	b极的电极反应为：NO-3e^-+4OH^-=NO${\;}_{3}^{-}$+2H₂O
	B．	溶液中的H⁺由电极b处向电极a处迁移
	C．	电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃
	D．	为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充的物质A是NH₃

10．（1）向3mL 1mol•L^-1的CaCl₂溶液中滴入5mL 1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液．现象：产生白色沉淀；离子方程式：Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓．
（2）静置．吸取上层清液置于试管中，滴入1mol•L^-1Na₂CO₃溶液．现象：产生白色沉淀；离子方程式：CaSO₄+CO₃^2-

SO₄^2-+CaCO₃．
（3）通过（1）（2）的实验现象你得出的结论是沉淀溶解平衡，溶解度小的容易转化为溶解度更小．

8．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时V_A=V_B=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y?2Z+W；△H＜0 （四物质均为气体）．达到平衡时．V_A=1.2aL，试回答：

（1）A中的X的转化率a_A=40%；
（2）A、B中X的转化率a_A＞a_B；（填“＞”“＜”“=”）
（3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中的气体体积不计）

9．分子式为C₈H₈O₂，苯环上只有两个取代基，且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为（　　）

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