题目内容
4．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（ ）| A． | C、N、O、F的原子半径依次减小 | |
| B． | Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 | |
| C． | C、N、O、F的最高正价依次升高 | |
| D． | Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 |
分析 A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强；
C．O、F无正化合价；
D．同周期元素从左到由，原子核外最外层电子数逐渐增多．
解答 解：A．C、N、O、F位于周期表相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B．Na、K、Rb、Cs位于相同主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故B正确；
C．O、F无正化合价，故C错误；
D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次为1、2、3、4，故D正确．
故选C．
点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意氧和氟无正价．
练习册系列答案
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15．下列有关物质的说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉、纤维素、蛋白质的水解产物相同，都可以用来酿酒 | |
| B． | 油脂水解产物之一的甘油与乙醇含有相同的官能团 | |
| C． | 乙醇与乙醛互为同分异构体，乙醇可由乙烯通过加成反应制取 | |
| D． | 通过石油的裂化可得到乙烯，煤的干馏可得到煤焦油 |
12．100mL 6mol•L-1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体 ②水③硫酸钾溶液④硝酸钾溶液⑤醋酸钠固体⑥硫酸铜固体（ ）
| A． | ②③⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ②③⑥ | D． | ③④⑥ |
9．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
| A． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：X＜Z | |
| C． | 原子半径：Y＜Z | |
| D． | Y最高价氧化物能与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应 |
16．下列化合物的分子中有三类氢原子的是（ ）
| A． | 2，2，3，3-四甲基丁烷 | B． | 2，3，4-三甲基戊烷 | ||
| C． | 3，4-二甲基己烷 | D． | 2，5-二甲基己烷 |
13．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
| A． | 加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液 | B． | 加入10mL 0.01mol•L-1的盐酸溶液 | ||
| C． | 加水稀释成100mL | D． | 加入10mL 的水进行稀释 |
14．下列比较中，正确的是（ ）
| A． | 常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 | |
| B． | 0.2mol/L，NH4NO3和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH） | |
| D． | 同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的是：①＞②＞④＞③ |