题目内容
19．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），若改变以下条件：①升高温度②增大反应物浓度③增大压强④使用催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是①④．分析 提高反应物中的活化分子百分数因素有温度和催化剂，浓度和压强只改变活化分子的浓度，不改变百分数．
解答 解：①升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，故①正确；
②增大反应物浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故②错误；
③增大压强只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故③错误；
④加入催化剂，降低活化能，可提高反应物中的活化分子百分数，故④正确．
故答案为：①④．
点评 本题考查活化能的影响因素，题目难度不大，本题注意外界条件对反应速率的影响的根本原因．
练习册系列答案
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．Q的离子符号为OH-．
10．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
如型l所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：
（1）M为直流电源的负极，b电极上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L．
（3）写出乙烧杯中的总反应方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水．
（5）要使丙烧杯中的c溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是加入4.5gH2O．
| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 | SO42-、OH- |
（1）M为直流电源的负极，b电极上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L．
（3）写出乙烧杯中的总反应方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水．
（5）要使丙烧杯中的c溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是加入4.5gH2O．
7．下列有关元素性质递变情况的叙述中，正确的是（ ）
| A． | Li、Be、B原子最外层电子数依次减少 | |
| B． | P、S、Cl元素最高正价依次降低 | |
| C． | Na、K、Rb的金属性依次增强 | |
| D． | N、O、F原子半径依次增大 |
14．如图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响L（s）+G（g）?2R（g）；△H＞0，y轴表示的是（ ）
| A． | 平衡时，混合气体中R的百分含量 | B． | 平衡时，混合气中G的百分含量 | ||
| C． | G的转化率 | D． | L的转化率 |
4．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | C、N、O、F的原子半径依次减小 | |
| B． | Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 | |
| C． | C、N、O、F的最高正价依次升高 | |
| D． | Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 |
11．下列各项操作错误的是?（ ）
| A． | 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 | |
| B． | 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出 | |
| C． | 萃取、分液前需对分液漏斗时行检漏 | |
| D． | 用酒精萃取溴水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗而后静置分液 |
8．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（ ）
| A． | 混合气体的密度不再改变 | |
| B． | 混合气体的颜色不再改变 | |
| C． | 混合气体的压强不再改变 | |
| D． | I2、H2在混合气体中的体积分数相等 |
9．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 弱碱的浓度大于强酸的浓度 | |
| B． | 反应后的溶液呈酸性 | |
| C． | 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ | |
| D． | 反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3为0.05mol．L-1 |