Question

4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

• A． 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L^-1
• B． 1 mol 铁加入到足量的该硫酸中，可产生2 g H₂
• C． 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L^-1
• D． 配制200 mL 4.6 mol•L^-1的硫酸溶液需取该硫酸50 mL

Answer 1

分析 A．硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L；
B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫；
C．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积；
D．溶液稀释前后溶质的物质的量不变．

解答 解：A．硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和锌反应生成氢气，故B错误；
C．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的$\frac{1}{2}$，即小于9.2mol/L，故C错误；
D．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积=$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是C，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小．