下列各组混合物.可以用分液漏斗分离的是( )A．四氯化碳和溴B．乙醇和水C．苯和汽油D．乙酸乙酯和水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（　　）

A．

四氯化碳和溴

B．

乙醇和水

C．

苯和汽油

D．

乙酸乙酯和水

分析根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可．

解答解：A、四氯化碳和溴互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
B、水和乙醇以任意比例互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C、苯和汽油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D、乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故D正确；故选D．

点评本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大．

练习册系列答案

14．下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ca²⁺、HSO₃^-、Cl^- （氨气）		B．	Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^- （二氧化硫）
	C．	Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^- （二氧化碳）		D．	Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^- （氯化氢）

11．

金属作为一种能源受到越来越多的关注．
（1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂．如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解：4NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{450℃}$6H₂O↑+2N₂↑+4HCl↑+5O₂↑，在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为4：7，每有1molNH₄ClO₄分解，转移电子的物质的量为8mol．
（2）随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现．
①铁和铝的燃烧可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H ₁；
3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H ₂
则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H ₁和△H ₂表示）．
②关于金属燃料的下列说法错误的是d
a．较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染
b．镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果
c．将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧
d．电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电
（3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用．
①如图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区pH减小（填“增大”、“减小”或“不变），正极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-．
②一种新型电池是以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨为电极，含Li⁺的导电固体为电解质，放、充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO₄$?_{充电}^{放电}$Li₂FeSiO₄．放电时，Li⁺向正极（填“正”或“负”）极移动；充电时，每生成1mol LiFeSiO₄转移1mol电子．

8．

某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计
如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．
（1）提出假设：Na₂C0₃或N_aHC0₃加热分解时可能有C0₂生成．
（2）设计实验：①利用如图装置分别对一定量的Na_？C0₃和 NaHCO_a进行加热；②为了检验CO₂的生成，试管B中应加人的物质是澄清石灰水（填“澄清的石灰水”或“NaOH 溶液”）．
（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中才有气泡产生且有白色沉淀生成（填沉淀的颜色），说明NaC0₃和NaHCO₃的热稳定性是Na₂CO₃＞NaHC0₃（填“＞”或“＜”）；由此得出结论：除去Na₃C0₃固体中混有的NaHC0₃杂质的方法是加热．
（4）某同学在探究NaHCO₃的热稳定性时，称取了 8.4g NaHCO₃，充分加热，请你计算理论上可产生C0₂气体的体积为1.12L（标准状况）．

15．如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大．
	B．	根据图形分析可知，K，L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强．
	C．	晶体IC₂熔化时克服的化学键和晶体KC₂与水反应时克服的化学键，类型相同．
	D．	元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

12．已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，它们关系如图1：

（1）写出A物质的化学式：Fe₃O₄．
（2）写出反应⑤的化学方程式：2HClO═2HCl+O₂↑．反应②的化学方程式PbO₂+4HCl（浓）═PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）向框图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=I₂+2Fe²⁺+6H₂O．
（4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用方法②（填序号）．
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol．
（5）用C、J作电极，与硫酸构成如图2所示电池，正极的电极反应为当反应转移1mol电子时，负极质量增加48克．

13．已知有机物A～G具有如下的转化关系：

根据要求填空
（1）A中的含氧官能团有羧基、羟基（写名称），A的分子式为C₉H₁₀O₃
（2）A转化成B的反应类型是缩聚反应
（3）C转化生成D需要分两步进行，步骤①需加入的试剂是NaOH醇溶液，步骤②的目的是酸化．
（4）G在酸性条件下水解的化学方程式为

（5）A的同分异构体R，在酸性条件下水解可生成M和N两种物质，N是相对分子质量最小的一元醇，M可与FeCl₃溶液发生显色反应，且1molM能与2molNaOH恰好完全反应．符上述条件的R的同分异构体有13种，请写出核磁共振氢谱有五个峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的所有同分异构体的结构简式：

．

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