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3.下列各组混合物,可以用分液漏斗分离的是(  )
A.四氯化碳和溴B.乙醇和水C.苯和汽油D.乙酸乙酯和水

分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,分析选项中物质的溶解性即可.

解答 解:A、四氯化碳和溴互溶,不能用分液漏斗进行分离,故A错误;
B、水和乙醇以任意比例互溶,不能用分液漏斗进行分离,故B错误;
C、苯和汽油互溶,不能用分液漏斗进行分离,故C错误;
D、乙酸乙酯和水不溶,能用分液漏斗进行分离,故D正确;故选D.

点评 本题考查了物质分离方法中的分液法,熟记物质的溶解性是解题的关键所在,难度不大.

练习册系列答案
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13.目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2?2NH3(g),△H=-93.O kJ•mol-1
(1)已知一定条件下:2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g),△H=十l 530.O kJ•mol一1.则氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286.0 kJ/mol
(2)如图,在恒温恒容装置中进行合成氨反应.
①表示N2浓度变化的曲线是C.
②前25min内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12 mol•L-1•min-1
③在25min末刚好平衡,则平衡常数K=$\frac{4}{27}$.
(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是AD.
A.气体体积不再变化,则已平衡
B.气体密度不再变化,尚未平衡
C.平衡后,往装置中通入一定量Ar,压强不变,平衡不移动
D.平衡后.压缩容器,生成更多NH3
(4)电厂烟气脱氮的主反应①:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g),△H<0,副反应②:2NH3(g)+8NO(g)?5N20(g)4-3H2O(g)△H>0.平衡混合气中N2与N20含量与温度的关系如图2.
请回答:在400~600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高,N2的含量降低,导致这种规律的原因是主反应为放热反应,升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应,升温使副反应的平衡右移,降低了NH3和NO浓度,使主反应的平衡左移(任答合理的一条原因).
(5)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液,电池反应为4NH3(g)+302=2N2+6H2O.则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.
(6)取28.70g ZnSO4•7H20加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图3所示.680℃时所得固体的化学式为b(填字母序号).a.ZnO    b.Zn30(S042    c.ZnS04    d.ZnS04•H 20
11.金属作为一种能源受到越来越多的关注.
(1)起始阶段,金属主要作为燃料的添加剂.如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料,加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另一种燃料分解:4NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{450℃}$6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑,在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为4:7,每有1molNH4ClO4分解,转移电子的物质的量为8mol.
(2)随着研究的深入,金属燃料直接作为能源出现.
①铁和铝的燃烧可以提供大量能量.已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H 1
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H 2
则相同质量的铝和铁完全燃烧,铝提供能量是铁提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍(用△H 1和△H 2表示).
②关于金属燃料的下列说法错误的是d
a.较易控制金属燃烧后产物,减少对环境的污染
b.镁可以通过与二氧化碳的反应,达到既节能又减碳的效果
c.将金属加工为纳米金属时,表面积增大更容易燃烧
d.电解法冶炼镁铝的技术比较成熟,制取的镁铝可作为燃料用于发电
(3)相比金属燃料来讲,将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用.
①如图为某银锌电池的装置图,则该装置工作时,负极区pH减小(填“增大”、“减小”或“不变),正极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
②一种新型电池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极,含Li+的导电固体为电解质,放、充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO4$?_{充电}^{放电}$Li2FeSiO4.放电时,Li+向正极(填“正”或“负”)极移动;充电时,每生成1mol LiFeSiO4转移1mol电子.

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