Question

15．如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大．
• B． 根据图形分析可知，K，L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强．
• C． 晶体IC₂熔化时克服的化学键和晶体KC₂与水反应时克服的化学键，类型相同．
• D． 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

Answer 1

分析 均为短周期元素，F、G、H的最高价氧化物对应水化物呈碱性，A、B、I、J、K、L的最高价氧化物对应水化物呈酸性，其中H的氧化物是两性氧化物，则H为Al，由溶液pH及原子序数，可推知A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Ne、F为Na、G为Mg、I为Si、J为P、K为S、L为Cl，据此解答．

解答 解：均为短周期元素，F、G、H的最高价氧化物对应水化物呈碱性，A、B、I、J、K、L的最高价氧化物对应水化物呈酸性，其中H的氧化物是两性氧化物，则H为Al，由溶液pH及原子序数，可推知A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Ne、F为Na、G为Mg、I为Si、J为P、K为S、L为Cl．
A．由于NH₃分子之间存在氢键，沸点高于PH₃，与键能无关，故A错误；
B．常温下相同浓度时，硫酸溶液的pH较小（比较氢离子浓度），但高氯酸的酸性强于硫酸，从电离的难易程度比较，故B错误；
C．晶体SiO₂属于原子晶体，熔化时克服共价键，晶体SCl₂属于共价化合物，与水反应时克服共价键，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查位置结构性质关系综合应用，关键根据原子序数与相同浓度最高价氧化物对应水化物的酸碱性判断元素，B选项中注意溶液pH与电解质酸碱性强弱比较角度不同，难度中等．