题目内容
18．实验室常用于保存钠的液体是（ ）| A． | 煤油 | B． | 水． | C． | 汽油 | D． | 四氯化碳 |
分析 化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥发的物质要密封保存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存，以此解答该题．
解答 解：钠与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；
B、钠能与水反应生成氢气和氢氧化钠，故B错误；
C、汽油易挥发、易燃烧，所以不能将钠保存在汽油里，一般保存在煤油中，故C错误；
D、四氯化碳的密度大于钠，钠浮在其表面上，不能起到隔绝空气和水的作用，故D错误，故选A．
点评 本题考查试剂的存放，明确物质的性质（钠的性质）与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到．电解总反应式为：C21H41COOH+X+4NaOH→C23H46+2Na2CO3+2H2O+H2↑
芥酸 雌性信息素
则下列说法不正确的是（ ）
芥酸 雌性信息素
则下列说法不正确的是（ ）
| A． | X只有1种结构 | |
| B． | 雌性信息素可能是烯烃，会使溴水褪色 | |
| C． | 电解的阳极反应式为：C21H41COOH+X+2H2O-2e-→C23H46+2CO32-+6H+ | |
| D． | 阴极的还原产物为H2 |
9．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（ ）
| A． | 硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态的硅 | |
| B． | 陶瓷、水泥、玻璃、金刚砂均为传统无机非金属材料 | |
| C． | 水泥、普通玻璃的制备均要用到石灰石 | |
| D． | 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液无影响 |
6．下列对原电池的分析不正确的是（ ）
| A． | 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+ | |
| B． | 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O | |
| C． | 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ | |
| D． | 由Al、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ |
硫酸亚铁铵俗名摩尔盐．化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等．某实验小组利用下面的方法来测定其组成．
3．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 四氯化碳和溴 | B． | 乙醇和水 | C． | 苯和汽油 | D． | 乙酸乙酯和水 |
10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子 | |
| B． | 采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌 | |
| C． | 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 | |
| D． | 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 |
7．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．请回答下列问题：
（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是sp3，B、C、D的电负性由小到大的顺序为Na＜Cl＜F（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是：HF和H2O分子之间能形成氢键．
（2）比E少5个质子的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或〔Ar〕3d54s1．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图1中的a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2：1．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似
（如图2所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表：
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（4）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6mol σ键和2mol π键断裂．
（5）铜是第四周期最重要的过度元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图3所示，若
CuH的密度为d g•cm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则Cu+与H-的核间距为$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{65×4}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的代数式表示）．
（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是sp3，B、C、D的电负性由小到大的顺序为Na＜Cl＜F（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是：HF和H2O分子之间能形成氢键．
（2）比E少5个质子的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或〔Ar〕3d54s1．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图1中的a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2：1．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似
（如图2所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
（4）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6mol σ键和2mol π键断裂．
（5）铜是第四周期最重要的过度元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图3所示，若
CuH的密度为d g•cm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则Cu+与H-的核间距为$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{65×4}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的代数式表示）．
8．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 用水可以鉴别乙醇、苯、和溴苯 | |
| B． | 甲苯与氯气在光照下可发生取代反应，主要生成2，4-二氯甲苯 | |
| C． | 化学式为C7H16的有机物，分子中含有3个甲基的可能结构有3种 | |
| D． | 乙酸丁酯中含乙酸杂质，可以加入饱和碳酸钠溶液洗涤，然后通过分液来去除杂质 |