Question

7．铅丹（Pb₃O₄）可作为防锈用涂料，呈红褐色．
（1）铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式12PbO+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Pb₃O₄；
（2）铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其他两种方法刷油漆、涂油等；
（3）铅丹与浓盐酸发硬生成PbCl₂，Cl₂和H₂O，请写出反应的化学方程式，说明如何检验反应有氯气生成？

Answer 1

分析 （1）PbO在空气中加热生成Pb₃O₄，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；
（2）根据铁锈蚀的条件：铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；据此进行分析解答；
（3）Pb₃O₄中+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸，+4价的Pb被浓盐酸还原成+2价，确定生成物PbC1₂、C1₂、H₂O，再配平可得化学方程式；氯气具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，据此分析解答．

解答 解：（1）PbO在空气中加热生成Pb₃O₄，反应方程式为12PbO+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Pb₃O₄，
故答案为：12PbO+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Pb₃O₄；
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，为了防止钢铁制品的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，
故答案为：刷油漆、涂油等；
（3）Pb₃O₄中Pb有一个+4价、有两个+2价，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C1₂，本身被还原成+2价Pb，生成PbC1₂，
根据元素守恒得反应物与生成物：Pb₃O₄+HCl（浓）→PbCl₂+Cl₂↑+H₂O，根据化合价升降法配平该氧化还原反应，
Pb₃O₄中一个+4价的Pb降低到+2价，降低2价；HCl（浓）中-1价的Cl上升到0价生成Cl₂，上升1价×2，所以Pb₃O₄和Cl₂前面的计量数都为1，根据原子守恒配平其它物质前计量数，得各物质前计量数为1、8、3、1、4，故方程式为Pb₃O₄+8HCl（浓）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O，
氯气具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，
答：Pb₃O₄+8HCl（浓）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O；湿润的淀粉碘化钾试纸．

点评 本题考查氧化还原反应知识，利用题干信息确定反应物、产物，根据化合价升降法配平，抓住本质电子的得失守恒是解题的关键，题目难度中等．