题目内容

6．对于气体交换，下列哪种说法是错误的（　　）
A．气体扩散速率与扩散面积成正比
B．气体扩散速率与气体溶解度和分子量成正比
C．气体扩散速率与分压差成正比
D．气体扩散速率与温度成正比
E．气体扩散速率与扩散距离成反比

分析 根据气体扩散原理分析，气体扩散速率与扩散面积、气体溶解度、分压差、温度成正比，与扩散距离，相对分子质量的平方根成反比，据此分析．

解答 解：根据气体扩散原理分析，气体扩散速率与扩散面积、气体溶解度、分压差、温度成正比，与扩散距离，相对分子质量的平方根成反比，所以A、C、D、E正确，B错误，故选：B．

点评 本题主要考查了气体扩散速率的影响因素，掌握原理是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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16．某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质（　　）
A．只含碳元素B．只含氧元素
C．一定含碳、氢元素，可能含氧元素D．只含碳、氧两种元素
17．肉桂酸是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品中．肉桂酸的结构简式为
请回答下列问题．
（1）肉桂酸的分子式是C9H8O2．
（2）写出肉桂酸的顺式结构．
（3）肉桂酸在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．
14．有一种保健食品含有人体所必须的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述不正确的是（　　）
A．原子序数是24
B．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
C．原子半径比钙小
D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差
1．（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为2s22p4
（2 ）M+中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1
（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为O=C=O，该分子中σ键与π键个数之比为1：1，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为CS2或N2O．
11．室温下，下列叙述正确的是（　　）
A．将物质的量浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（${HCO}_{3}^{-}$）-c（${CO}_{3}^{2-}$）
B．pH=2是HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液等体积混合：c（M+）=c（OH-）＞c（H+）=c（A-）
C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（H{CO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$
D．将足量AgCl分别放入：①5mL水②10mL0.2mol/LMgCl2③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③
18．向1000mL3mol•L-1NaOH中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．水的电离程度一直增大
B．溶液的pH逐渐下降
C．M、N两点对应的溶液中离子种类不同
D．CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
9．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛用于镀锡工业．其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+；SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处IVA族，锡位于周期的第五周期．
（2）SnCl用盐酸而不用水溶解的原因是SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl（用化学方程式表示）
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②除去酸溶时产生的少量Sn4+、防止Sn2+被氧化．
（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O．该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是温度较高时碳酸氢铵会分解．
（5）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净．物质A的名称是硫酸．
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解析其原因：潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化．
10．下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是（　　）
A．MgCl2B．H2OC．K2O2D．NaOH

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