题目内容
【题目】磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺(
)等作为原料制备。
(1) Fe2＋基态核外电子排布式为________，PO43-的空间构型为________(用文字描述)。
(2) NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是____(填元素符号)。
(3) 1 mol
含有的σ键数目为___，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是________。
(4) 一个LiCl晶胞(如图)中，Li＋数目为________。
【答案】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 正四面体 N 14 mol 苯胺可形成分子间氢键，而甲苯分子间没有氢键 4
【解析】
（1）Fe是26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Fe2+是Fe失去两个电子形成的，故Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；PO43-中心原子的孤电子对数为
，中心原子的σ键为4条，故PO43-中心原子的价层电子对数为4，故PO43-的空间构型为正四面体；
（2）同主族元素第一电离能从上到下依次减小，故N＞P，第ⅤA族元素由于p轨道半满，第一电离能大于第ⅥA族，故N＞O，所以N、O、P第一电离能最大的是N；
（3）1分子苯胺（
），苯环中C与C之间的σ键有6条，C与H之间的σ键有5条，C和N之间的σ键有1条，N和H之间的σ键有2条，共有14条σ键，故1 mol
含有的σ键数目为14 mol；苯胺和甲苯都是分子晶体，苯胺分子中有氨基，氨基之间可以形成氢键，而甲苯分子之间没有氢键，所以苯胺的沸点高于甲苯；
（4）由图可知，Li＋在晶胞的棱上和晶胞内，每条棱被4个晶胞共用，故每个晶胞含有Li＋个数为
个；
【题目】元素推断题。
根据部分短周期元素的信息回答问题。
元素 | 元素信息 |
A | 第三周期VIIA族 |
B | 族序数是周期数的3倍 |
C | 原子序数是11 |
D | D3＋与Ne的电子数相同 |
（1）A、B的元素符号分别为_______、________，C、D的元素名称分别为________、_______。B、D两元素在周期表中所在的位置分别是________、____________。
（2）写出B、C的单质在加热时的反应方程式：_____________。
（3）从原子结构的角度分析，C原子与D原子的__________相同。写出A的单质与水反应的离子方程式_______________，D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式__________。
