题目内容
【题目】将3g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气3.36 L。则这两种金属不可能是( )
A.Al和FeB.Ag和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu
【答案】D
【解析】
n(H2)==0.15mol,采用极值法,若金属全是Al,其质量应为0.1mol×27g/mol=2.7g;若金属全是Mg,其质量应为0.15mol×24g/mol=3.6g;若金属全是Fe,其质量应为0.15mol×56g/mol=8.4g;若金属全是Zn,其质量应为0.15mol×65g/mol=9.75g;若金属为Ag或Cu,与盐酸不反应。
A. 若金属全为Al,质量为2.7g,若金属全为Fe,质量为8.4g,3g介于两个极端值之间,A可能;
B. Ag不反应,则Al的质量<3g,H2为0.15mol,则Al为0.1mol,Al质量为2.7g,B可能;
C. 由Mg和Al计算出的两个极端值为3.6g和2.7g,在3g两端,C可能;
D. Cu与盐酸不反应,则Zn的质量<3g,H2为0.15mol,则Zn为0.15mol,Zn质量为9.75g,前后矛盾,不可能,D符合题意。
故选D。
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