题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．HCl比H2S稳定
B．IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
C．离子键的本质是带相反电荷的阴、阳离子的相互吸引
D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

分析 A．非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；
B．氢为非金属元素；
C．形成离子键的静电作用既包括静电吸引，又包括静电排斥；
D．氧离子与钠离子具有相同的核外电子排布；

解答 解；A．氯非金属性强于硫，所以HCl比H2S稳定，故A正确；
B．氢为非金属元素，不属于碱金属，故B错误；
C．形成离子键的静电作用既包括静电吸引，又包括静电排斥，故C错误；
D．氧离子与钠离子具有相同的核外电子排布，二者性质不同，故D错误；
故选：A．

点评 本题为综合题，考查了非金属性强弱的判断依据，离子键的定义，原子核外电子排布规律，题目难度不大，熟悉相关知识即可解答．

练习册系列答案
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5．下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是（　　）
A．Na2OB．H2OC．HClD．NaOH
6．通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力．请按要求回答下列问题：

（1）图1是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．
①Y元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤⅡA族．
②气态氢化物的稳定性：X＜（填“＞”“＜”）Y．
③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是S2-（填离子符号）．
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是B
甲乙丙丁
AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3
BCuCuOCuSO4CuCl2
CNOHNO3NO2NH3
DSiNa2SiO3SiO2SiF4
（3）图3表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系，则ab段发生反应的离子方程式为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
3．一种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
D．H2通入的一极为正极
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
20．下列气体最易溶于水的是（　　）
A．氨气B．氯气C．二氧化硫D．氯化氢
7．2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏．放射性物质主要包括${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs，${\;}_{53}^{131}$I可能会引发甲状腺疾病，${\;}_{55}^{137}$Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤．下列关于${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs的说法错误的是（　　）
A．${\;}_{53}^{127}$I、${\;}_{53}^{131}$I、${\;}_{55}^{134}$Cs、${\;}_{55}^{137}$Cs是四种核素，两组同位素
B．${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs的中子数分别是78、82
C．在周期表中Cs与I位于同一周期
D．铯与碘能化合生成CsI
4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子
B．原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道只有一个未成对电子的X原子和3P轨道只有一个未成对电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
5．化学与人类生活密切相关．关于下列物质的使用不合理的是（　　）
A．二氧化硫常用于食品增白B．碳酸氢钠常用于焙制糕点
C．醋酸常用于除去水壶内的水垢D．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多

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