题目内容

20．下列气体最易溶于水的是（　　）
A．氨气B．氯气C．二氧化硫D．氯化氢

分析 根据气体的溶解性思考，分为难溶、能溶、易溶、极易溶；一般极性分子在水中的溶解度较大，非极性分子在水中的溶解度较小．

解答 解：Cl2是非极性分子在水中的溶解度较小，二氧化硫、氯化氢都是极性分子易溶于水，NH3为极性分子而且与水能形成氢键，故在水中的溶解度最大，故A正确；
故选A．

点评 本题考查了气体的溶解性，可以根据相似相溶原理分析．题目难度不大．

练习册系列答案
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10．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C；
②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢气化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体，F的单质是固体； D是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是钠，B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）Mg2+＜Al3+，C的原子结构示意图是．
（2）气态氢化物 HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）I-＞Br-＞F-．
（3）A元素与E元素形成化合物的化学式是NaBr．
（4）下列表述中能证明E的单质氧化性强于F单质的事实是b．
a．E单质的熔点小于F单质的熔点
b．E单质能将F从其可溶性盐溶液中置换出来
c．一定条件下E和F的单质都能与A的单质反应
（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填物质化学式，下同），酸性最强的是HBrO4，气态氢化物最稳定的是HF．
（6）将C的最高价氧化物对应的水化物既能与A的最高价氧化物对应的水化物中反应，也能与E的最高价氧化物对应的水化物中反应．分别写出其反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、H++OH-=H2O．
11．反应下列原子或离子核外电子未成对电子数最多的是（　　）
A．NB．NiC．CrD．Cu+
8．某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90，取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，试通过计算求该有机化合物分子式并写出一种合理的结构简式．
15．下列说法正确的是（　　）
A．HCl比H2S稳定
B．IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
C．离子键的本质是带相反电荷的阴、阳离子的相互吸引
D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物具有的总能量、生成物具有的总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是使用适当的催化剂，活化能降低．
（2）图中△H=-198kJ/mol．
12．航天飞船可用肼（电子式为）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢（结构式为H-O-O-H）反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（　　）
A．该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染
B．液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为20.05 kJ
C．该反应中肼作氧化剂
D．肼和过氧化氢中的化学键类型相同
9．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．乙烯的结构式为：CH2CH2
B．NH4C1的电子式：
C．Cr原子 的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1
D．S原子的价电子轨道表示式
10．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，有良好的超导性．下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（　　）
A．K3C60中既有离子键，又有共价键
B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C．通常条件下该晶体有良好的导电性
D．该物质的化学式可写为KC20

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