题目内容
3．一种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）| A． | 正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B． | 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 | |
| C． | 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O | |
| D． | H2通入的一极为正极 |
分析 氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，据此分析．
解答 解：A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，故B正确；
C．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；
D．通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子确定电极，再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，如果电解质溶液呈酸性，则正负极电极反应就改变，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
13．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义，目前，消除污染有多种方法．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2N0（g）?N2（g）+C02（g）△H．某研究小组 向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．
①T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度；
③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-574 kJ•mol-1
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160 kJ•mol-1
③H2O（g）═H20（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
写出CH4 （g）与NO2 （g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H20（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
（3）新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量磷酸与上述吸收产物反应．该技术优点除了能回收利用S02外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4（写出一种即可）．
②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．
（已知常温下：氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1，H2SO4 Ka1=1.3×10-2 mol•L-1，Ka2=6．
3×10-8mol•L-1）
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H20为原料制备HCOOH和02的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10-7．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2N0（g）?N2（g）+C02（g）△H．某研究小组 向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．
 | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
| 50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度；
③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-574 kJ•mol-1
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160 kJ•mol-1
③H2O（g）═H20（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
写出CH4 （g）与NO2 （g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H20（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
（3）新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量磷酸与上述吸收产物反应．该技术优点除了能回收利用S02外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4（写出一种即可）．
②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．
（已知常温下：氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1，H2SO4 Ka1=1.3×10-2 mol•L-1，Ka2=6．
3×10-8mol•L-1）（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H20为原料制备HCOOH和02的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10-7．
14．为了除去CO2中含有少量的SO2气体，可以使气体通过（ ）
| A． | Na2CO3溶液 | B． | H2SO4溶液 | C． | NaHCO3溶液 | D． | Ba（OH）2溶液 |
11．反应下列原子或离子核外电子未成对电子数最多的是（ ）
| A． | N | B． | Ni | C． | Cr | D． | Cu+ |
已知W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X、Y、Z同周期，其中X的M层电子数是K层的一半；Y的单质是一种常见的半导体
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | HCl比H2S稳定 | |
| B． | IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 | |
| C． | 离子键的本质是带相反电荷的阴、阳离子的相互吸引 | |
| D． | 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 |
12．航天飞船可用肼（电子式为
）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢（结构式为H-O-O-H）反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（ ）
）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢（结构式为H-O-O-H）反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（ ）| A． | 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染 | |
| B． | 液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为20.05 kJ | |
| C． | 该反应中肼作氧化剂 | |
| D． | 肼和过氧化氢中的化学键类型相同 |
13．分子式为C6H12O2，属于乙酸乙酯同系物的同分异构体共有（ ）
| A． | 12种 | B． | 16种 | C． | 20种 | D． | 24种 |