题目内容
20．下列各项中，（ ）是决定化学反应速率的最主要因素．| A． | 反应物化学性质 | B． | 温度 | C． | 反应物浓度 | D． | 催化剂 |
分析 影响化学反应速率的因素很多，物质本身的性质是决定性的因素，温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积是外界因素．
解答 解：影响化学反应速率的因素中，反应物的结构与性质是决定性的因素，即最主要因素，而温度、浓度、压强、催化剂等为次要因素．
故选A．
点评 本题考查学生影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意反应物的结构与性质是决定性的因素这一点是关键，难度不大．
练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 | |
| B． | 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 | |
| C． | SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢 | |
| D． | 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 |
：
、
．
8．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是（ ）
| 选项 | 负极材料 | 正极材料 | 电解质溶液 |
| A | Fe | Cu | Fe（NO3）2 |
| B | Cu | Pt | FeCl2 |
| C | Fe | 石墨 | Fe2（SO4）3 |
| D | Cu | 石墨 | FeCl3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是（ ）
| A． | 稀硫酸和氢氧化钾溶液 | B． | 醋酸和氢氧化钡溶液 | ||
| C． | 氢硫酸和氢氧化钠溶液 | D． | 稀硝酸和氨水 |
9．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
| A． | 2 4 3 2 2 6 | B． | 0 2 1 0 1 2 | ||
| C． | 2 0 1 2 0 2 | D． | 2 2 2 2 1 4 |
10．
某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示．下列说法正确的是（ ）
某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应①、③中H2O均是还原剂 | |
| B． | D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 | |
| C． | 工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉 | |
| D． | 电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A |