Question

15．海水是巨大的资源宝库．下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

回答下列问题：
（1）操作A是蒸发结晶（填实验基本操作名称）．
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl₂，发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，操作C所发生反应的离子方程式是Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺．
（4）上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br₂；与之目的相同的流程在上图中还有几处，试指出其中一处海水蒸发结晶得到粗盐或苦卤→Mg（OH）₂→MgCl₂溶液．
（5）将MgCl₂转化为Mg时获得的副产品是Cl₂，用化学方程式表示该物质的某种用途2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）对于溶解度受温度影响大的物质可以通过降温结晶的方法得到晶体，对溶解度受温度影响小的物质可以通过蒸发结晶的方法得到晶体；
（2）根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析；
（3）氯气氧化溴离子得到单质溴；操作C是用二氧化硫吸收溴，生成溴化氢和硫酸；
（4）根据起初有溴最终也有溴，考虑物质的富集；根据流程图可知氯化钠、氯化镁的富集；
（5）根据电解熔融的氯化镁可冶炼金属镁，同时得到氯气；工业上以氯气和熟石灰（实际上用石灰乳）为原料制取漂白粉．

解答 解：（1）食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，
故答案为：蒸发结晶；
（2）工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，在海水中加入生石灰：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，
故选：c；
（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；操作C是用二氧化硫吸收溴，生成溴化氢和硫酸，反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺；
（4）起初有溴最终也有溴，所以这一步为溴的富集；根据流程图可判断海水蒸发结晶得到粗盐；苦卤→Mg（OH）₂→MgCl₂溶液等均是氯化钠，氯化镁的富集，
故答案为：富集Br₂；海水蒸发结晶得到粗盐或苦卤→Mg（OH）₂→MgCl₂溶液；
（5）电解熔融的氯化镁可以冶炼金属镁，同时得到氯气；工业上以氯气和熟石灰（实际上用石灰乳）为原料制取漂白粉，方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：Cl₂；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

点评 该题侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，属于中等难度的试题，试题综合性强．