Question

【题目】如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的变化曲线。根据图中的数据分析，下列说法正确的是：

A.该温度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2

B.图中表示c(Ba2＋)的曲线是MP

C.反应BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K＝0.04

D.如用1LNa2CO3溶液将0.1molBaSO4固体完全转化为BaCO3，则原Na2CO3溶液浓度至少为2.5mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

对于BaSO4的饱和溶液，，且；由图可知，AM段，，所以Ksp(BaSO4)=10-10。当加入的浓度大于2.5×10-4mol/L时，纵轴表示的Ba2+和浓度不再相等，说明M点BaSO4开始转变为BaCO3沉淀，M点即BaCO3恰好开始生成沉淀的点。若要把BaSO4固体全部转变成BaCO3，除了要保证足量的与Ba2+结合外，还要保证溶液中和达到平衡关系。

A．通过分析可知，Ksp(BaSO4)=10-10，A项错误；

B．加入碳酸钠使硫酸钡转化为碳酸钡，那么溶液中的的浓度会逐渐增大，所以曲线MP表示的是，MN表示的才是Ba2+，B项错误；

C．该反应的平衡常数表达式为：，C项正确；

D．若要将0.1molBaSO4转变为BaCO3，结合C中的分析可知，转化完毕最终溶液中有：，所以除了BaCO3沉淀中的0.1mol，溶液中还有2.5mol，因此需要的最少为2.6mol，所以需要的1LNa2CO3溶液的最小浓度为2.6mol/L，D项错误；

答案选C。