题目内容
【题目】工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：
下列说法不正确的是
A. 滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维
B. “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-
C. 加氨水调节pH的目的是除Al3+
D. 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】A
【解析】
软锰矿主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质，加稀硫酸再通入SO2后，过滤后滤渣A为SiO2，滤液为Al3+、Mn2+、SO42-加入氨水后过滤，滤渣B为Al(OH)3,滤液含有Mn2+、SO42-,经过加热浓缩，冷却结晶即可的到MnSO4
H2O。
A. 滤渣A为SiO2，不能导电，可制备光导纤维，故A错误；B. “酸浸”中MnO2有强氧化性，SO2具有还原性，两者主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-，故B正确；C. 加氨水调节pH的目的是：Al3++3OH-=Al(OH)3
,除去Al3+，故C正确；D. 经过结晶、过滤、洗涤、干燥操作可以得到MnSO4·H2O，故D正确；答案：A。
【题目】H2C2O4为二元弱酸，且具有还原性。
Ⅰ．20℃时，改变0.1mol·L－1H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
已知
（1）Ka1(H2C2O4)＝___________。
（2）0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（3）已知20℃时K(HCOOH)=1.77×10-4，向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4，反应的离子方程式是___________。
Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，因此使用前须用H2C2O4·2H2O配制的标准溶液标定（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。
（4）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示，该KMnO4溶液的物质的量浓度为___________mol·L－1。
实验序号 | 消耗0.1000mol·L－1的H2C2O4溶液的体积/mL | 待测KMnO4溶液的体积/mL |
1 | 29.90 | 25.00 |
2 | 30.00 | 25.00 |
3 | 30.10 | 25.00 |
（6）在上述滴定过程中，下述操作可导致被测定的KMnO4浓度偏高的是___________
a．未用标准液润洗滴定管
b．达到滴定终点，读数时俯视液面
c．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗
d．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
