Question

【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.图中三点对应水电离出氢离子浓度关系：E<A<D

B.若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NaAc固体

C.图中三点对应离子积关系：B>C>A

D.当处在B点时，将pH=3的硫酸与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．E、A、D三点均在同一曲线上，因此根据图像可知图中三点对应水电离出氢离子浓度关系：E＜A＜D，A正确；

B．从A点到E点氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，醋酸钠水解溶液显碱性，则从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NaAc固体来实现，B正确；

C．水的电离吸热，加热促进电离，从A→C→B温度升高，水的电离程度增大，因此图中三点对应离子积关系：B＞C＞A，C正确；

D．B点Kw=10-12，中性溶液pH=6；将pH=3的硫酸（氢离子浓度是10－3mol/L）与pH=11的KOH溶液（氢氧根浓度是0.1mol/L）等体积混合后，KOH过量，溶液显碱性，D错误；

故答案为D。