题目内容

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是:①增加C的用量;②将容器体积缩小一半;③保持容器体积不变,充入氮气使容器内压强增大;④保持压强不变,充入氮气使容器的体积变大

A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④

【答案】B

【解析】

①增加C(s)的量,并不改变C(s)的浓度,则反应速率不变;

②将容器的体积缩小一半,反应体系中物质的浓度增大,则化学反应速率增大;

③保持体积不变,充入氮气,氮气不参与反应,反应体系中的各物质的浓度不变,则速率不变;

④保持压强不变,充入氮气,使容器的体积变大,反应体系中各物质的浓度减小,则反应速率减小;

综上所述,符合题意的为①③;答案选B。

练习册系列答案
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【题目】CO2是主要的温室气体,也是一种工业原料。回收利用CO2有利于缓解温室效应带来的环境问题。

(1)我国科学家通过采用一种新型复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。

已知:2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol

25℃、101kPa条件下,CO2H2反应生成辛烷(C8H18表示)和液态水的热化学方程式是_________

(2)CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H =-173.6 kJ/mol图是起始投料不同时,CO2的平衡转化率随温度的变化关系,m为起始时的投料比,即m=m1m2m3投料比从大到小的顺序为_________,理由是_________

(3)Cu/ZnO催化剂存在下,将CO2H2混合可合成甲醇,同时发生以下两个平行反应:

反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol 

反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.2 kJ/mol

控制一定的CO2H2初始投料比,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据(其中甲醇选择性是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)

实验序号

T/K

催化剂

CO2转化率/%

甲醇选择性/%

实验1

543

Cu/ZnO纳米棒

12.3

42.3

实验2

543

Cu/ZnO纳米片

10.9

72.7

实验3

553

Cu/ZnO纳米棒

15.3

39.1

实验4

553

Cu/ZnO纳米片

12.0

71.6

①对比实验1和实验3可发现:同样催化剂条件下,温度升高,CO2转化率升高, 而甲醇的选择性却降低,请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________

②对比实验1和实验 2可发现:在同样温度下,采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低, 而甲醇的选择性却提高,请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________

③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______

a.使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂

b.使用Cu/ZnO纳米片做催化剂

c.降低反应温度

d.投料比不变,增加反应物的浓度

e.增大的初始投料比

(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极,稀硫酸为电解质溶液,在一定条件下通入CO2,电解,在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)

①电解时,阴极的电极反应式是_____________

②工业上生产1.4×104 kg LDPE,理论上需要标准状况下______L CO2

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