题目内容
18．由反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（ ）| A． | 氧化性 Cu2+＞Fe2+ | B． | 氧化性 Fe3+＞Cu2+ | ||
| C． | 还原性 Fe2+＞Cu | D． | 还原性 Fe＞Cu |
分析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应判断．
解答 解：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 中氧化性：FeCl3＞CuCl2，即Fe3+＞Cu2+，还原性：Cu＞FeCl2，即Cu＞Fe2+；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重于基本概念的考查，题目难度不大
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9．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 1mol•L-1的醋酸溶液中c（H+）=0.01mol•L-1 | |
| B． | 醋酸以任意比与H2O互溶 | |
| C． | 10mL 1mol•L-1的醋酸溶液恰好与10mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全反应 | |
| D． | 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 |
6．已知反应Cl2+H2O═HCl+HClO，对该反应的说法正确的是（ ）
| A． | Cl2是氧化剂，H2O是还原剂 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2 | |
| C． | 按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 mol | |
| D． | Cl2既是氧化剂又是还原剂 |
13．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（ ）
| A． | NaCl和KCl | B． | KCl和NaBr | C． | NaCl和KI | D． | NaCl、KCl和I2 |
3．30mL0.1mol•L-1的Na2SO3溶液恰好将2×10-3molXO4-还原，则在还原产物中，X元素的化合价是（ ）
| A． | +1 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +4 |
10．某种药物合成中间体结构简式为：
，有关该物质的说法不正确的是（ ）
，有关该物质的说法不正确的是（ ）| A． | 属于芳香族化合物 | |
| B． | 能发生消去反应和酯化反应 | |
| C． | 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH | |
| D． | 能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应 |
7．
氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，下列说法正确的是（ ）
氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，下列说法正确的是（ ）| A． | NH3分子内可以形成氢键，故NH3很容易液化 | |
| B． | a电极的电极反应式为：NH3-5e-+5OH-═NO+4H2O | |
| C． | 正极消耗标准状况下空气2.24L时，电池中转移的电子数目为0.4NA | |
| D． | 反应过程中，K+向b极移动．一段时间后，电解质溶液的pH将减小 |