30mL0.1mol•L-1的Na2SO3溶液恰好将2×10-3molXO4-还原.则在还原产物中.X元素的化合价是( )A．+1B．+2C．+3D．+4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．30mL0.1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好将2×10^-3molXO₄^-还原，则在还原产物中，X元素的化合价是（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

分析根据氧化还原反应中得失电子守恒：化合价升高值=化合价降低值来计算．

解答解：该反应中Na₂SO₃为还原剂，SO₃^2-中的S被氧化，变为SO₄^2-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，
XO₄^-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数$\frac{0.006mol}{0.002mol}$=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价．
故选D．

点评本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，侧重于基础知识的考查，注意从电子转移的角度分析，难度不大．

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如图所示的试管内，已知一层是水，另一层是有机物，下列操作肯定能确定哪一层是水层的为（　　）
①取上层液体放在另一试管Q中，向Q中加水，若不分层则上层是水
②向试管中加溴水，振荡静置后呈仍为无色的是水层
③直接向试管中加水，振荡，高度增加的液体层是水层
④向试管中加酒精，高度增加的液体层是有机层．

14．碳酸钠，俗名纯碱，又称苏打，是一种重要的化工基本原料，用途很广，一般都是利用它的碱性．
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因是（用离子方程表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）欲使0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）=2c（CO₃^2-），应采取的措施是B．
A．加少量盐酸 B．加适量的KOH C．加适量的水 D．加适量的NaOH
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是A．
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．
B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．
C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．
D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．
（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你用纯碱溶液、酚酞、氯化钙溶液做试剂设计一个简单的实验方案用试管取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞呈红色，再向溶液中滴入氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色变浅并褪去，此时Na⁺仍存在于溶液中，说明溶液的碱性由CO₃^2-引起．
（5）有资料记载：常温下，0.1mol•L^-1的纯碱溶液，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%．请你用pH试纸设计实验验证之用pH试纸测常温下0.1mol•L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，即得证．

11．下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸检验的是（　　）

溴水和碘水

盐酸和稀硫酸

溴水和稀HCl

浓HNO₃和氯水

18．由反应：2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂ 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（　　）

	A．	氧化性 Cu²⁺＞Fe²⁺		B．	氧化性 Fe³⁺＞Cu²⁺
	C．	还原性 Fe²⁺＞Cu		D．	还原性 Fe＞Cu

8．在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是SO₃，装置E中NaOH的作用是吸收尾气，反应的离子方程式为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O，由于SO₂转化为SO₃的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有O₂（填化学式）．事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1．

15．现有浓度、体积均相等的HCl溶液A和CH₃COOH溶液B．试回答下列问题（填“＜”“=”或“＞”）：
（1）这两种溶液的pH大小关系为A＜B；
（2）A和B分别与足量的金属铁反应，反应速率的大小关系为A＞B，完全反应后，产生气体的体积（相同状况）的大小关系为A=B；
（3）A、B溶液中分别加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液体积的大小关系为A=B．

12．化学与生活密切相关，下列不正确的是（　　）

	A．	聚乙烯是无毒高分子，用作食品包装袋
	B．	石油的干馏得到汽油、柴油、煤油
	C．	硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
	D．	王水是由浓盐酸和浓硝酸按3：1混合

5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g/cm³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-1l6

请按要求回答下列问题：
（1）实验开始之前必要的操作是检查装置的气密性．
（2）仪器A的名称为三颈瓶．
（3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是停止加热，向烧杯E中加适量温水．
（4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发．
（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出（答出其中两条即可）．