题目内容
13．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（ ）| A． | NaCl和KCl | B． | KCl和NaBr | C． | NaCl和KI | D． | NaCl、KCl和I2 |
分析 氧化性：Cl2＞Br2＞I2，向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl、KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．
解答 解：向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl，
故选A．
点评 本题考查卤素知识，题目难度不大，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固体为KCl和NaCl．
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“有钱就是这么任性”是2014年最新流行起来的网络用语．用来调侃有钱人令网友大跌眼镜的做事风格．甲、乙两种有机物分子的键线式如图，很像“任性”的汉语拼音缩写．
4．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ（H2）=O.3mol/（L•s），则3s末NH3的浓度为（ ）
| A． | 0.45mol/L | B． | 0.6mol/L | C． | O.9mol/L | D． | 1.2mol/L |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | |
| B． | 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol | |
| C． | 在0.1mol/L的氨水中加水稀释，氨水的导电能力降低 | |
| D． | 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小 |
8．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是（ ）
| A． | 少量铁与稀硫酸反应 | B． | 铁丝在氧气中燃烧 | ||
| C． | 过量铁粉在氯气中燃烧 | D． | Fe投入到CuSO4溶液中 |
18．由反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（ ）
| A． | 氧化性 Cu2+＞Fe2+ | B． | 氧化性 Fe3+＞Cu2+ | ||
| C． | 还原性 Fe2+＞Cu | D． | 还原性 Fe＞Cu |
5．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（ ）
| A． | HCl和Ba（NO3）2的混合溶液 | B． | BaCl2溶液 | ||
| C． | NaOH溶液 | D． | Ca（OH）2溶液 |
2．现有物质的量浓度均为 0.1mol•L -1 的下列五种物质的溶液：①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（ ）
| A． | ①=②＞③＞④＞⑤ | B． | ④＞③＞①=⑤＞② | C． | ③＞①＞②＞④＞⑤ | D． | ④＞③＞①＞⑤＞② |