题目内容

8．甲、乙两种有机物的分子式分别为C4H9Cl和C5H10O，若甲、乙的同分异构体数目相同且都不含有环状结构，则乙物质所属的类别是（　　）
A．醇B．醚C．醛D．羧酸

分析 C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，分析其化学环境不同的H原子数目，再利用Cl原子替换H原子，得到其同分异构体4中，根据C5H10O可以属于醇类、醚类等情况，根据异构体的数目来判断即可．

解答 解：C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种分别为：CH3CH2CHClCH3、CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种分别为：CH3CCl（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Cl，即分子式为C4H9Cl的同分异构体是4种，C5H10O可以看成是C4H9-CHO结构，-C4H9存在4种同分异构体，所以C4H9-CHO所属的类别是醛类．
故选C．

点评 本题考查学生同分异构体的书写和判断等知识，属于考试的热点，注意类别异构的存在以及书写是关键，难度中等．

练习册系列答案
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18．在一定温度下，一定量的水中，Mg（OH）2悬浊液里有如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是（　　）
A．Mg2+的数目减少B．Mg2+的浓度增大
C．溶液pH不变D．Mg（OH）2固体质量不变
19．在一个1L密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数是K，若维持容器的温度和体积不变，投料情况为0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，达平衡后C的体积分数仍是K，则a的取值范围是a≥0.6mol．
16．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：
阳离子Na+、K+、Cu2+
阴离子SO42-、OH-

（1）M为直流电源的负极，b电极上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L
（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）向丙烧杯中加4.5 g水．
3．“有钱就是这么任性”是2014年最新流行起来的网络用语．用来调侃有钱人令网友大跌眼镜的做事风格．甲、乙两种有机物分子的键线式如图，很像“任性”的汉语拼音缩写．
请回答下列问题．
（1）甲物质可以发生的反应类型是AB（填序号）
A．取代反应B．消去反应C．催化氧化反应D．加成反应
（2）取a mol甲物质和b mol乙物质相混合，点燃使其充分燃烧，燃烧产物中CO2与H2O的物质的量之比n（CO2）：n（H2O）=1：1
（3）甲的同分异构体中，能发生银镜反应的有4种
（4）丙是乙的同系物，写出符合下列条件的丙物质的结构简式CH3CH2CH2CH（CH3）COOH
①含有手性碳原子且相对分子质量最小②含有正丙基
（5）丁（C7H8O）是芳香族化合物，丁催化加氢后的产物不是甲的同系物，则丁中官能团的名称是：醚键，下列关于丁性质的说法中，正确的是E（填序号）
A．能与Na反应B．能与NaOH溶液反应
C．能与O2反应D．能与FeCl3溶液发生显色反应．
13．如图所示的试管内，已知一层是水，另一层是有机物，下列操作肯定能确定哪一层是水层的为（　　）
①取上层液体放在另一试管Q中，向Q中加水，若不分层则上层是水
②向试管中加溴水，振荡静置后呈仍为无色的是水层
③直接向试管中加水，振荡，高度增加的液体层是水层
④向试管中加酒精，高度增加的液体层是有机层．
A．①③B．①②③C．②④D．①②③④
20．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
A．同一周期元素的原子，半径越小电负性越大
B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数
17．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10 mol•L?1CH3COOH的电离程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10 mol•L?1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010 mol•L?1
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol•L?1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）＜V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）=υ（醋酸）
（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va＜Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10?14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效数字）．
18．由反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（　　）
A．氧化性 Cu2+＞Fe2+B．氧化性 Fe3+＞Cu2+
C．还原性 Fe2+＞CuD．还原性 Fe＞Cu

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