题目内容
9．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）| A． | 1mol•L-1的醋酸溶液中c（H+）=0.01mol•L-1 | |
| B． | 醋酸以任意比与H2O互溶 | |
| C． | 10mL 1mol•L-1的醋酸溶液恰好与10mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全反应 | |
| D． | 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 |
分析 在水溶液里部分电离的电解质为弱电解质，可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱．
解答 解：A、氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，故A正确；
B、电解质的强弱与水溶性无关，故B错误；
C、物质的量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，故C错误；
D、溶液的导电能力与离子浓度的大小有关，与电解质的强弱无关，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与电解质的溶解性强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
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20．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
| A． | 同一周期元素的原子，半径越小电负性越大 | |
| B． | ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 | |
| C． | 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M | |
| D． | 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 |
4．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ（H2）=O.3mol/（L•s），则3s末NH3的浓度为（ ）
| A． | 0.45mol/L | B． | 0.6mol/L | C． | O.9mol/L | D． | 1.2mol/L |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | |
| B． | 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol | |
| C． | 在0.1mol/L的氨水中加水稀释，氨水的导电能力降低 | |
| D． | 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小 |
18．由反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（ ）
| A． | 氧化性 Cu2+＞Fe2+ | B． | 氧化性 Fe3+＞Cu2+ | ||
| C． | 还原性 Fe2+＞Cu | D． | 还原性 Fe＞Cu |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0℃101kpa下22.4L氦气含质子的数目为4NA | |
| B． | 将CO2通入Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数目为NA | |
| C． | 标况下，将2.24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子个数关系N（NH4+）+N（NH3•H2O）=0.1NA | |
| D． | 常温常压下14g氮气所含共用电子对数目为3NA |