某化学兴趣小组做如下实验.向3mL0.2mol/L NaOH溶液中滴加酚酞.观察到溶液变红色.继续向上述红色溶液中通入氯气.观察到溶液褪色.根据以上现象.学生经讨论后得出溶液褪色的结论有两种:结论1:氯气与水反应生成酸.酸碱中和使碱浓度减小,结论2:生成HClO具有漂白性．请你设计实验证明上述结论是否正确取少量褪色的溶液.继续加NaOH溶液.若出现红色.可为酸碱中和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．某化学兴趣小组做如下实验，向3mL0.2mol/L NaOH溶液中滴加酚酞，观察到溶液变红色，继续向上述红色溶液中通入氯气，观察到溶液褪色，根据以上现象，学生经讨论后得出溶液褪色的结论有两种：
结论1：氯气与水反应生成酸，酸碱中和使碱浓度减小；
结论2：生成HClO具有漂白性．
请你设计实验证明上述结论是否正确（写出简要的实验步骤）取少量褪色的溶液，继续加NaOH溶液，若出现红色，可为酸碱中和的原因，若仍不出现红色，则为HClO的漂白性．

分析氯气与水反应生成HCl和HClO，均与NaOH溶液反应，碱的浓度减小，则溶液由红色变为无色，HClO具有永久性漂白，可利用继续加NaOH溶液观察是否出现红色判定，以此来解答．

解答解：溶液红色褪去，可能为氯气与水反应生成酸，酸碱中和使碱浓度减小，也可能为生成HClO具有漂白性，溶液褪色，
则设计实验取少量褪色的溶液，继续加NaOH溶液，若出现红色，可为酸碱中和的原因，若仍不出现红色，则为HClO的漂白性，
故答案为：氯气与水反应生成酸，酸碱中和使碱浓度减小；生成HClO具有漂白性；取少量褪色的溶液，继续加NaOH溶液，若出现红色，可为酸碱中和的原因，若仍不出现红色，则为HClO的漂白性．

点评本题考查氯气的性质及物质的鉴别，为高频考点，把握氯气与水的反应及HClO的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	氧化性 Cu²⁺＞Fe²⁺		B．	氧化性 Fe³⁺＞Cu²⁺
	C．	还原性 Fe²⁺＞Cu		D．	还原性 Fe＞Cu

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	0℃101kpa下22.4L氦气含质子的数目为4N_A
	B．	将CO₂通入Na₂O₂使其增重a g时，反应中转移电子数目为N_A
	C．	标况下，将2.24L NH₃溶于100ml水，所得溶液中粒子个数关系N（NH₄⁺）+N（NH₃•H₂O）=0.1N_A
	D．	常温常压下14g氮气所含共用电子对数目为3N_A

16．将足量C0₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、NO₃^-		B．	Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	C．	Na⁺、S^2-、OH^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

3．agO₂分子中含有n个O原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16n}{a}$mol^-1，标况下，VL氢气中含有n个H₂分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4n}{V}$mol^-1，agH₂和O₂混合气体中含m个H₂分子和n个O₂分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{2m+32n}{a}$mol^-1．

5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g/cm³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-1l6

请按要求回答下列问题：
（1）实验开始之前必要的操作是检查装置的气密性．
（2）仪器A的名称为三颈瓶．
（3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是停止加热，向烧杯E中加适量温水．
（4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发．
（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出（答出其中两条即可）．

12．I．及其化合物在工农业生产中应用广泛．硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为（部分步骤已省略）：

回答下列有关问题：
（1）图中操作1的步骤为蒸发浓缩、蒸发浓缩、降温结晶、洗涤、低温干燥；
（2）MgCl₂•7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂．
（3）制得的粗硼可以在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.2000g粗硼制成的BI₃完全分解，将生成的I₂配制成100mL溶液，用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取10mL碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，如何判断滴定终点：滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液，锥形瓶中蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色；滴定至终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL，则该粗硼样品的纯度为99%（提示：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
Ⅱ．学家预言：21世纪是钛的世纪．工业上利用上述I中副产物Cl₂和钛白粉（TiO₂）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程如下：

已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ•mol^-1
②Cl₂（g）+$\frac{1}{2}$Ti（s）═$\frac{1}{2}$TiCl₄（l）△H=-385kJ•mol^-1
（4）钛白粉是利用TiO²⁺发生水解生成钛酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO²⁺发生水解的离子方程式为TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺．
（5）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为2Cl₂+TiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；反应Ⅱ的热化学方程式为2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol．

9．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：

步骤和现象	现象
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na₂S溶液	出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na₂S溶液	沉淀变为黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水	沉淀逐渐溶解

（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）

Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na⁺、NO₃^-，还含有的离子有Ag+、Cl^-．
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S^2-═Ag₂S（s）+2Cl^-．沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag₂S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag⁺+2NH₃•H₂O Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因AgCl（g）

Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

10．现有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、HPO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是S^2-、SO₃^2-、HPO₄^2-、AlO₂^-、HCO₃^-；
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺；
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有Na⁺、SO₄^2-、Cl^-；
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有HPO₄^2-、HCO₃^-．

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