Question

2．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

• A．
  分离水和CCl₄
• B．
  定容
• C．
  比较两种盐的热稳定性
• D．
  构成铜锌原电池

Answer 1

分析 本题考查的实验操作的分析与评价，涉及分液操作，配制溶液时容量瓶的定容，套管实验分析碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性，要求间接加热碳酸氢钠固体，铜锌原电池，要求正极和负极池内分别发生还原反应和氧化反应；
A．水和CCl₄分层，水在上层；
B．加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
D．盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路，断开后两池都不再发生反应．

解答 解：A．水和CCl₄分层，水在上层，可利用分液漏斗分离，故A正确；
B．加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容，则加水太少，还不能定容，故B错误；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，则为了对比性，应在温度低的小试管中加碳酸氢钠，故C错误；
D．该装置中发生的电池反应是锌和铜离子的置换反应，该原电池中，锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片逐渐溶解；外电路中，电子从负极锌沿导线流向正极铜；盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，而图中锌插在硫酸铜溶液中，铜插在硫酸锌溶液中，假设锌能失去电子，沿导线进入铜极，因盐桥作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，只有盐桥中的阴阳离子移动，所以左图中的硫酸铜中的铜离子无法得电子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物的分离提纯、溶液配制、稳定性比较等，把握实验技能、实验原理及实验装置为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．