题目内容
15．下列关于钠、钾的说法正确的是（ ）①钠的熔点比钾的熔点高
②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
③钠和钾性质活泼且都是短周期元素
④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
分析 ①碱金属族元素单质熔沸点随着原子序数增大而降低；
②钠在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾；
③前三周期元素是短周期元素，4-6周期元素的长周期元素；
④钠与钾合金的熔点降低可作原子反应堆导热剂．
解答 解：①金属单质同一主族由上到下金属键减弱，熔沸点降低，所以钠的熔点高于K，故正确；
②钠在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，故错误；
③前三周期元素是短周期元素，4-6周期元素的长周期元素，Na位于第3周期，为短周期元素，钾为第4周期，长周期元素，故错误；
④钠与钾合金的熔点降低可作原子反应堆导热剂，故正确；
故选D．
点评 本题考查碱金属的结构、性质，明确同一主族元素原子结构与性质递变规律是解本题关键，注意Na、K在空气中燃烧成分的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中阴离子物质的量基本不变 | |
| B． | 正极的电极反应式是：O2+4H++4e-═2H2O | |
| C． | 正极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-═H2O+N2↑ | |
| D． | 溶液中阴离子向正极移动 |
6．氢氧化钠与盐酸的反应属于（ ）
| A． | 吸热反应 | B． | 放热反应 | C． | 氧化还原反应 | D． | 非氧化还原反应 |
3．下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（ ）
| A． | BeCl2＞BF3＞CH4＞NH3 | B． | CH4＞NH3=BF3＞BeCl2 | ||
| C． | BeCl2＞BF3=NH3＞CH4 | D． | NH3＞CH4＞BeCl2＞BF3 |
10．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ②＞③＞④＞① | C． | ①=②=③=④ | D． | ③＞②＞①＞④ |
20．下列式子是表示氨水中可能存在氢键：①O-H…N ②O-H…O ③N-H…N ④N-H…O．其中正确的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ①③ | D． | ②④ |
7．由乙醇制取乙二酸乙二酯时最简便的合成路线需经下列反应，①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应．合成乙二酸乙二酯的正确顺序是（ ）
| A． | ①②③⑤⑥ | B． | ⑤②①③⑥ | C． | ⑥③①②⑤ | D． | ①②⑤③⑥ |
4．在一定温度下，10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.1 |
| A． | 0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈0.33 mol/（L•min） | |
| B． | 6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＞3.3×10-2 mol/（L•min） | |
| C． | 反应到6 min时，H2O2分解了60% | |
| D． | 反应到10 min时，c（H2O2）≈0.24 mol/L |
5．下列常数表达式不正确的是（ ）
| A． | ClO -水解平衡常数表达式为Kh=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ | |
| B． | NH3•H2O的电离平衡常数表达式为Kb=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ | |
| C． | PbI2溶度积常数表达式为Ksp=c（Pb2+）•c2（I-） | |
| D． | SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$ |