题目内容
15.下列关于钠、钾的说法正确的是( )①钠的熔点比钾的熔点高
②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
③钠和钾性质活泼且都是短周期元素
④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ①④ |
分析 ①碱金属族元素单质熔沸点随着原子序数增大而降低;
②钠在空气中燃烧生成过氧化钠,K在空气中燃烧生成超氧化钾;
③前三周期元素是短周期元素,4-6周期元素的长周期元素;
④钠与钾合金的熔点降低可作原子反应堆导热剂.
解答 解:①金属单质同一主族由上到下金属键减弱,熔沸点降低,所以钠的熔点高于K,故正确;
②钠在空气中燃烧生成过氧化钠,K在空气中燃烧生成超氧化钾,故错误;
③前三周期元素是短周期元素,4-6周期元素的长周期元素,Na位于第3周期,为短周期元素,钾为第4周期,长周期元素,故错误;
④钠与钾合金的熔点降低可作原子反应堆导热剂,故正确;
故选D.
点评 本题考查碱金属的结构、性质,明确同一主族元素原子结构与性质递变规律是解本题关键,注意Na、K在空气中燃烧成分的区别,题目难度不大.
练习册系列答案
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A. | 溶液中阴离子物质的量基本不变 | |
B. | 正极的电极反应式是:O2+4H++4e-═2H2O | |
C. | 正极的电极反应式是:N2H4+4OH--4e-═H2O+N2↑ | |
D. | 溶液中阴离子向正极移动 |
6.氢氧化钠与盐酸的反应属于( )
A. | 吸热反应 | B. | 放热反应 | C. | 氧化还原反应 | D. | 非氧化还原反应 |
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A. | BeCl2>BF3>CH4>NH3 | B. | CH4>NH3=BF3>BeCl2 | ||
C. | BeCl2>BF3=NH3>CH4 | D. | NH3>CH4>BeCl2>BF3 |
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A. | ①>②>③>④ | B. | ②>③>④>① | C. | ①=②=③=④ | D. | ③>②>①>④ |
20.下列式子是表示氨水中可能存在氢键:①O-H…N ②O-H…O ③N-H…N ④N-H…O.其中正确的是( )
A. | ①②③④ | B. | ②③④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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A. | ①②③⑤⑥ | B. | ⑤②①③⑥ | C. | ⑥③①②⑤ | D. | ①②⑤③⑥ |
4.在一定温度下,10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解.不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表.
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.1 |
A. | 0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈0.33 mol/(L•min) | |
B. | 6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)>3.3×10-2 mol/(L•min) | |
C. | 反应到6 min时,H2O2分解了60% | |
D. | 反应到10 min时,c(H2O2)≈0.24 mol/L |
5.下列常数表达式不正确的是( )
A. | ClO -水解平衡常数表达式为Kh=$\frac{c(HClO)•c(O{H}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$ | |
B. | NH3•H2O的电离平衡常数表达式为Kb=$\frac{c(N{H}_{4}^{+})•c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$ | |
C. | PbI2溶度积常数表达式为Ksp=c(Pb2+)•c2(I-) | |
D. | SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})•c({O}_{2})}$ |