题目内容
7．由乙醇制取乙二酸乙二酯时最简便的合成路线需经下列反应，①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应．合成乙二酸乙二酯的正确顺序是（ ）| A． | ①②③⑤⑥ | B． | ⑤②①③⑥ | C． | ⑥③①②⑤ | D． | ①②⑤③⑥ |
分析 制取乙二酸乙二酯，须先制备乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯与X2加成后再水解而得．
解答 解：发生反应如下：
，则发生反应为消去、加成、取代、氧化和酯化反应，故选B．
点评 本题考查有机物制备，侧重考查学生知识运用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，可以根据生成物确定反应物，熟练掌握常见有机反应类型及反应条件，题目难度中等．
练习册系列答案
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17．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
请回答下列问题
（1）C元素原子的价电子排布图是
（2）E元素位于周期表ds区，E+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
（3）CA3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子间形成氢键C3-离子的中心原子采用sp杂化，C3-离子的空间构型是直线型
（4）A、C、E三种元素可形成〔E（CA3）4〕2+配离子，其中存在的化学键类型有①③（填序号，①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键）
（5）〔E（CA3）4〕2+可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA3气体得到，写出该配离子的结构简式
．
| 元素 | 相关信息 |
| A | A原子的1S轨道上只有1个电子 |
| B | B是电负性最大的元素 |
| C | C的基态原子2P轨道中有三个未成对电子 |
| D | D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
| E | E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
（1）C元素原子的价电子排布图是
（2）E元素位于周期表ds区，E+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
（3）CA3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子间形成氢键C3-离子的中心原子采用sp杂化，C3-离子的空间构型是直线型
（4）A、C、E三种元素可形成〔E（CA3）4〕2+配离子，其中存在的化学键类型有①③（填序号，①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键）
（5）〔E（CA3）4〕2+可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA3气体得到，写出该配离子的结构简式
．
18．根据下列事实所作的结论，正确的是（ ）
| 编号 | 事实 | 结论 |
| A | 甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构 | 甲和乙一定是同分异构体 |
| B | 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 | 甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同 |
| C | 不存在两种二氯甲烷 | CCl2F2一定只有一种 |
| D | 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸后气体体积减少 | 减少的体积就是生成水蒸气的体积 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．下列关于钠、钾的说法正确的是（ ）
①钠的熔点比钾的熔点高
②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
③钠和钾性质活泼且都是短周期元素
④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂
①钠的熔点比钾的熔点高
②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
③钠和钾性质活泼且都是短周期元素
④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 | |
| B． | 一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 | |
| C． | 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 | |
| D． | 非极性共价键只存在于双原子单质分子里 |
亚硝酸（HN02）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
19．断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物，含有的毒素很多，从中分离出来的四种毒素的结构简式分别为：
下列推断正确的是（ ）
下列推断正确的是（ ）
| A． | ①、②、③与④互为同分异构体 | |
| B． | ①、④互为同系物 | |
| C． | ③的分子式为C12H8O4 | |
| D． | 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少 |
16．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应正向为△H＞0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指CO2或H2的百分含量．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v （H2）正=v （H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）═c（CO）•c（H2O），由此可以判断此时的温度为800℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡．若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200mol/L和0.100mol/L，平衡时CO的转化率33.3%．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：| T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应正向为△H＞0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指CO2或H2的百分含量．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v （H2）正=v （H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）═c（CO）•c（H2O），由此可以判断此时的温度为800℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡．若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200mol/L和0.100mol/L，平衡时CO的转化率33.3%．
17．下列各化合物的命名中正确的是（ ）
| A． |  2，4-二硝基甲苯 | B． | （CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷 | ||
| C． |  1，3-二甲基-2-丁烯 | D． |  异戊烷 |