题目内容

6．氢氧化钠与盐酸的反应属于（　　）
A．吸热反应B．放热反应C．氧化还原反应D．非氧化还原反应

分析 氢氧化钠与盐酸的反应属于中和反应，中和反应均是放热反应；此反应的化合价不变，属于非氧化还原反应．

解答 解：氢氧化钠与盐酸的反应属于中和反应，中和反应均是放热反应；氢氧化钠与盐酸的反应属于中和反应，化合价不变，属于非氧化还原反应．
故选BD．

点评 本题考查吸热反应和放热反应的例子，抓化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

练习册系列答案
相关题目
16．香精是由人工合成的模仿水果和天然香料气味的浓缩芳香油，属于人造香料，多用于制造食品，化妆品和卷烟等．
Ⅰ．苏合香醇是一种食用香精，其合成路线如下图所示．

（1）苏合香醇的结构简式为，它不能发生的有机反应类型有④、⑥．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应
（2）Y分子中最多有16个原子共平面．
Ⅱ．有机物G也是一种常见香料，其合成路线如下图．其中D的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；F与苏合香醇互为同系物．

已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
（4）G中含有两个甲基，E可发生银镜反应，在催化剂存在下，1mol E与2mol H2可以反应生成F，则E的结构简式为．
（5）D与F反应的化学方程式为．
（6）苯环上有两个取代基，且显弱酸性的F的同分异构体共有6种．
17．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
AA原子的1S轨道上只有1个电子
BB是电负性最大的元素
CC的基态原子2P轨道中有三个未成对电子
DD是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
EE能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物
请回答下列问题
（1）C元素原子的价电子排布图是
（2）E元素位于周期表ds区，E+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
（3）CA3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子间形成氢键C3-离子的中心原子采用sp杂化，C3-离子的空间构型是直线型
（4）A、C、E三种元素可形成〔E（CA3）4〕2+配离子，其中存在的化学键类型有①③（填序号，①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键）
（5）〔E（CA3）4〕2+可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA3气体得到，写出该配离子的结构简式．
14．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH-
C．Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．Cl2溶于H2O中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
1．写出下列有关的化学方程式．
（1）4g CH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量．写出CH4燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.0kJ/mol．
（2）乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（3）苯与溴发生取代反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
11．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2g氦气所含原子数是0.5NA
B．常温常压下，11.2L氯气所含分子数是0.5NA
C．同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同
D．同温同压下，原子数都是NA的两种气体的体积相同
18．根据下列事实所作的结论，正确的是（　　）
编号事实结论
A甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体
B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同
C不存在两种二氯甲烷CCl2F2一定只有一种
D一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸后气体体积减少减少的体积就是生成水蒸气的体积
A．AB．BC．CD．D
15．下列关于钠、钾的说法正确的是（　　）
①钠的熔点比钾的熔点高
②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
③钠和钾性质活泼且都是短周期元素
④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂
A．①②B．②③C．③④D．①④
16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应正向为△H＞0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指CO2或H2的百分含量．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变                b．混合气体中c（CO）不变
c．v （H2）正=v （H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）═c（CO）•c（H2O），由此可以判断此时的温度为800℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡．若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200mol/L和0.100mol/L，平衡时CO的转化率33.3%．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网