题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.金属钠晶体中,Na的原子半径为acm,则其晶体密度为
B.常温下醋酸铵溶液的pH=7,则0.1mol·L-1该溶液中c(CH3COO-)=c(NH)=0.1mol·L-1
C.标准状况下,11.2L HF分子中F原子数为0.5NA
D.5.6g铁粉与稀硝酸反应,转移的电子数一定为0.3NA
【答案】A
【解析】
A.金属钠晶体为钾型,所以在晶胞中含有钠原子数为1+8×=2,钠原子的半径为a cm,则体对角线为4a cm,设棱长为x,3x2=(4a)2,x=cm,体积为cm3,则钠晶体的密度表达式是,A正确;
B.常温下醋酸铵溶液的pH=7,则[H+]=[OH-],根据电荷守恒可知该溶液中c(CH3COO-)=c(NH),因铵根离子和醋酸根离子要发生水解,故c(CH3COO-)=c(NH)<0.1mol·L-1,B错误;
C.标准状况下,HF为非气体状态,无法计算,C错误;
D. 5.6g铁为0.1mol,若稀硝酸过量,铁被氧化成铁离子,则失去0.3mol电子,若铁过量,铁被氧化成亚铁离子,则失去0.2mol电子,D错误;
答案选A。
【题目】下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息:
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②能与水在一定条件下反应生成丙; ③比例模型为 |
乙 | ①由C、H两种元素组成; ②比例模型为 |
丙 | ①由C、H、O三种元素组成; ②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应; ③能与丁反应生成相对分子质量为100的酯 |
丁 | ①由C、H、O三种元素组成; ②球棍模型为 |
回答下列问题:
(1)甲与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是__。
(2)乙具有的性质是__(填序号)。
A.无色无味液体,有毒
B.不溶于水,密度比水的大
C.不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.任何条件下不与氢气反应
(3)丙的官能团的名称:__;写出丙与Na反应的化学方程式:__。
(4)甲与氢气发生加成反应后生成物质戊,与戊在结构上相似的有机物有一大类(即“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2。当n≥__时,这类有机物出现同分异构现象。
(5)丙与丁反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为__;其化学方程式为___。