题目内容

【题目】25℃时,已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中:c(H+)=6.010-3molL-1

B. b点溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c点溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d点溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

【答案】B

【解析】

Aa点溶液没有加入NaOH,为醋酸溶液,根据电离平衡常数计算。设电离的出的H的浓度为x,由于电离程度很低,可认为醋酸浓度不变。

CH3COOHCH3COOH

2 x x

Ka===1.8×10-5,解得x=6.0×10-3mol/LA项正确;

Bb点的溶液为CH3COOHCH3COONa等浓度混合的溶液,物料守恒为c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+),醋酸会电离CH3COOHCH3COOH,醋酸根会水解,CH3COOH2OCH3COOHOH,水解平衡常数<1.8×10-5,CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解,所以c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)B项错误;

Cc点醋酸和氢氧化钠完全反应,溶液为CH3COONa溶液,在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH),有物料守恒c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH),将两式联立得到质子守恒,则有c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)C项正确;

D.d点加入40mLNaOH溶液,NaOH多一倍,为等物质的量浓度的NaOHCH3COONa的混合溶液,有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)D项正确;

本题答案选B

练习册系列答案
相关题目

【题目】过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂,常温下为白色的固体,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液,但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

(1)实验探究CaO2与酸的反应。

操作

现象

向盛有4gCaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a

剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体

5mL溶液a置于试管中,滴入两滴石蕊溶液

溶液变红,一段时间后溶液颜色明显变浅,稍后溶液变为无色

CaO2与盐酸反应的化学方程式为_____________

②加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_____________

(2)用如图所示装置制备过氧化钙,其反应原理为Ca+O2CaO2

①请选择实验所需要的装置,按气流方向连接的顺序为_____________(填仪器接口的字母,上述装置可不选用也可重复使用)

②根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:Ⅰ.检验装置的气密性后,装入药品;Ⅱ.打开分液漏斗活塞,通入气体一段时间,加热药品;Ⅲ.反应结束后,_____________(填操作)Ⅳ.拆除装置,取出产物。

(3)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

NH3Ca2+H2O2的反应过程中所起的作用是_____________

②反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。过滤需要的玻璃仪器是_____________;将沉淀进行洗涤的操作为_____________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网