题目内容

13.下列说法正确的是(  )
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,恢复原温度时,c(H+)增大,Kw变大
B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少
C.0.1 mol.L-1的醋酸溶液加水稀释,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$减小
D.常温下,V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2

分析 A.Kw只与温度有关;
B.醋酸为弱电解质,等pH时,醋酸浓度大;
C.醋酸加水稀释c(H+)减小,c(OH-)增大;
D.如HA为强酸,则V1=V2,如HA为弱酸,HA的浓度较大.

解答 解:A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,恢复原温度时,c(H+)增大,Kw只与温度有关,则Kw不变,故A错误;
B.醋酸为弱电解质,等pH时,醋酸浓度大,反应速率大,用时少,故B错误;
C.醋酸加水稀释c(H+)减小,c(OH-)增大,则$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$减小,故C正确;
D.如HA为强酸,则V1=V2,如HA为弱酸,HA的浓度较大,消耗的氢氧化钠的体积偏大,则V1>V2,故D错误.
故选C.

点评 本题综合考查弱电解质的电离以及平衡移动的影响因素,注意弱酸溶液在稀释时溶液中离子浓度的变化,题目难度中等.

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