题目内容
4．下列图示试验正确的是（ ）| A． |  制取收集干燥氨气 | B． |  碳酸氢钠受热分解 | ||
| C． |  除去CO气体中的CO2气体 | D． |  配制溶液 |
分析 A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集；
B．碳酸氢钠受热分解生成水，应防止水倒流；
C．除杂时导管长进短出；
D．定容时改用胶头滴管，使液面与刻度线相切．
解答 解：A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集，则导管应伸到试管底部，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成水，应防止水倒流，则试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．除杂时导管长进短出，二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，可除杂，故C正确；
D．定容时改用胶头滴管，使液面与刻度线相切，不能用烧杯加水，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物分离提纯、溶液配制等，把握物质的性质、反应原理、实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA | |
| C． | 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
1．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8．常温下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占的分数（a）与pH的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）
| A． | 葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐 | |
| B． | 常温下，H2T?H++HT- Ka=10-3 | |
| C． | 当葡萄酒的pH为3.7时，HT-所占分数达到最大，此时葡萄酒中H2T＞T2- | |
| D． | 当HT-和T2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度 |
12．下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2+和SO42-浓度的乘积是一个常数 | |
| B． | 向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变 | |
| C． | 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 | |
| D． | 向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大 |
19．为研究SO2气体的性质，某小组设计完成如图实验．
（Ⅰ）将适量纯的SO2气体通入到下列溶液中产生现象如下：
（1）实验②中通入一段时间后才渐渐产生黄色沉淀，表现SO2的氧化性和水溶液酸性；实验⑤中反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-；
（Ⅱ）某小组探究铜与浓硫酸反应的产物．将铜与浓硫酸在烧瓶中共热时，液面上产生大量白雾，铜表面先变黑后渐渐溶解；产生的气体依次通过品红溶液和BaCl2溶液，品红溶液褪色，却意外发现BaCl2溶液也能产生白色沉淀；反应所得灰绿色溶液下沉积少量白色固体，倾倒出液体后的白色固体小心加水，溶解后溶液呈蓝色．
【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42-离子．
②98.3%浓硫酸的沸点：339℃；纯硫酸温度高于500℃部分分解；
（2）对产生的气体通入使BaCl2溶液产生沉淀原因做出猜想并设计实验加以验证．
（a）若考虑装置中的空气中某成分作用于SO2使之产生沉淀，为消除这一因素，装置的选择与连接顺序为CAD；（选给定3个装置，见如图）
（b）利用所设计的装置进行实验依然发现BaCl2溶液产生沉淀，则可能的原因是浓硫酸分解生成二氧化硫和氧气，则排除此因素，装置选择和连接顺序为ACD；（给定装置，如图）
（3）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将不溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．
下列实验设计能够确认上述同学猜想的是（ ）
A、取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变浅棕色；
B、取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色；
C、取少量样品加入足量稀硝酸加热溶解，加入BaCl2检验SO42-离子是否产生．
（4）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称重得该晶体．
（Ⅰ）将适量纯的SO2气体通入到下列溶液中产生现象如下：
| 溶液 | ①品红溶液 | ②Na2S | ③BaCl2 | ④Ba（OH）2 | ⑤Ba（NO3）2 |
| 现象 | 溶液褪色 | 黄色沉淀 | 无明显现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 |
（Ⅱ）某小组探究铜与浓硫酸反应的产物．将铜与浓硫酸在烧瓶中共热时，液面上产生大量白雾，铜表面先变黑后渐渐溶解；产生的气体依次通过品红溶液和BaCl2溶液，品红溶液褪色，却意外发现BaCl2溶液也能产生白色沉淀；反应所得灰绿色溶液下沉积少量白色固体，倾倒出液体后的白色固体小心加水，溶解后溶液呈蓝色．
【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42-离子．
②98.3%浓硫酸的沸点：339℃；纯硫酸温度高于500℃部分分解；
（2）对产生的气体通入使BaCl2溶液产生沉淀原因做出猜想并设计实验加以验证．
（a）若考虑装置中的空气中某成分作用于SO2使之产生沉淀，为消除这一因素，装置的选择与连接顺序为CAD；（选给定3个装置，见如图）
（b）利用所设计的装置进行实验依然发现BaCl2溶液产生沉淀，则可能的原因是浓硫酸分解生成二氧化硫和氧气，则排除此因素，装置选择和连接顺序为ACD；（给定装置，如图）
（3）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将不溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．
下列实验设计能够确认上述同学猜想的是（ ）
A、取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变浅棕色；
B、取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色；
C、取少量样品加入足量稀硝酸加热溶解，加入BaCl2检验SO42-离子是否产生．
（4）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称重得该晶体．
9．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | Mg2+的电子式：Mg2+ | B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | ||
| C． | 丙烷的分子式：CH3CH2CH3 | D． | CH4的立体结构式： |
16．关于金属冶炼的叙述正确的是（ ）
| A． | 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 | |
| B． | 金属钠、铝和铜都可用还原法制备 | |
| C． | 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 | |
| D． | 用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 |
14．A、B、C、D、E为五种短周期元素．A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成AC2分子；B与D形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g/L；E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（ ）
| A． | B的最简气态氢化物的热稳定性比A的强是因为其最简气态氢化物分子间存在氢键 | |
| B． | 由A元素构成的单质均具有熔点高、硬度大的特性 | |
| C． | 常温下E与D元素形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克 | |
| D． | 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |