酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸.葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量.正常的葡萄酒pH约为2.9-3.8．常温下.酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示．下列表述不正确的是( )A．葡萄酒中除了存在酒石酸外.还存在酒石酸盐B．常温下.H2T?H++HT- Ka=10-3C．当葡萄酒的pH为3.7时.HT-所占分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8．常温下，酒石酸（用H₂T表示）水溶液中三种微粒所占的分数（a）与pH的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）

	A．	葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐
	B．	常温下，H₂T?H⁺+HT^- K_a=10^-3
	C．	当葡萄酒的pH为3.7时，HT^-所占分数达到最大，此时葡萄酒中H₂T＞T^2-
	D．	当HT^-和T^2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度

分析 A、由图象可知，当溶液中pH约为2.9～3.8，溶液主要为HT^-；
B、根据H₂T?H⁺+HT^-，K_a=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（HT{\;}^{-}）}{c（H{\;}_{2}T）}$进行计算；
C、由图象可知，当葡萄酒的pH为3.7时，HT^-所占分数达到最大，此时葡萄酒中H₂T、T^2-的分数相同；
D、由图象可知，当HT^-和T^2-物质的量浓度相等时即pH为3.7时，抑制水的电离，据此分析．

解答解：A、由图象可知，当溶液中pH约为2.9～3.8，溶液主要为HT^-，所以葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐，故A正确；
B、因为K仅与温度有关，所以取溶液pH为3时，当HT^-和H₂T物质的量浓度相等，则H₂T?H⁺+HT^-，K_a=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（HT{\;}^{-}）}{c（H{\;}_{2}T）}$=c（H⁺）=10^-3，故B正确；
C、由图象可知，当葡萄酒的pH为3.7时，HT^-所占分数达到最大，此时葡萄酒中H₂T=T^2-，故C错误；
D、由图象可知，当HT^-和T^2-物质的量浓度相等时即pH为3.7时，抑制水的电离，所以此时溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度，故D正确．
故选C．

点评本题以图象的形式考查平衡常数的计算、离子比较、影响水的电离因素等，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．

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元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半径比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的小（填“大”或“小”）； XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称CH₃CH₂OH、CH₃COOH等．
（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑．

12．下列有关元素化合物的说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO₃的浓硝酸中，铜片可以完全溶解
	B．	Al与S直接化合可以得到Al₂S₃，Fe与S直接化合也可以得到Fe₂S₃
	C．	电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
	D．	反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，FeS₂中的硫元素全部被氧化

9．

研究化学反应中的能量变化时，在一只小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）₂•8H₂O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH₄Cl晶体，根据下图所示实验步骤进行操作．回答下列问题：
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（2）检验有NH₃生成的方法是在烧杯上方放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明有氨气生成（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在烧杯上方，看到白烟，证明有氨气生成）．
（3）反应中产生的NH₃会污染环境，对人体有害．为减少其挥发，实验时在烧杯上方盖了一个多孔塑料板，反应后移走多孔塑料板，发现混合物成糊状，证明有水生成．为了更好的解决NH₃的污染问题，可以做一个简单的改进，你的改进方法是用浸有稀硫酸的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH₃（在通风橱中进行等合理答案也行）．

16．

如图所示装置中，烧杯Ⅰ、Ⅱ中分别盛有200g 9.4%的Cu（NO₃）₂溶液和足量的饱和K₂SO₃溶液，所用电极均为惰性电极，请回答下列问题：
（1）电解一段时间后，a电极产生0.56L（标准状况下）气体，则A为电源的正极，此时烧杯Ⅰ中溶液的质量为196g；
（2）电解后烧杯Ⅱ中析出一种无色钾盐晶体（不含氢元素），其摩尔质量为238 g•mol-1，该盐中钾的含量为32.8%，且钾与硫元素原子的物质的量之比为1：1，则该钾盐的化学式为K₂S₂O₆，d电极上产生气体的化学式为2H⁺+2e^-=H₂↑，c电极的电极反应式为2SO₃^2--2e^-=S₂O₆^2-．

6．25℃时，H₂SO₃及其钠盐的溶液中，H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO₃^-
	B．	当溶液恰好呈中性时：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
	C．	向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，$\frac{{c（{HSO_3^-}）}}{{c（{SO_3^{2-}}）}}$的值增大
	D．	向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO₃^-）减小

7．

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）
（1）如何检验装置气密性关闭K₁、K₂，微热圆底烧瓶，3中长导管有气泡冒出，停止加热长导管中形成一段水柱
（2）实验过程中通入O₂的作用使生成的氮的氧化物能被完全吸收．3中液体为NaOH溶液
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的PH分别为37.64）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是坩埚
②方案2中甲物质是ab（填字母序号）a．CuO b．CuCO₃c．NaOH d．NH₃•H₂O
以加入Fe₂（SO₄）₃为例，用离子方程式解释反应发生的原因2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
方案3：将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol？L^-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6g则过程Cu的利用率为84.8%．

4．下列图示试验正确的是（　　）

	A．	制取收集干燥氨气		B．	碳酸氢钠受热分解
	C．	除去CO气体中的CO₂气体		D．	配制溶液

5．室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8%，则该混合物的氧元素的质量分数为（　　）

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