下列叙述正确的是( )A．在某反应中.当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时.该反应吸热B．同温同压下.4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的△H不同C．稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l),△H=-53.7KJ/mol.若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合.放出的热量大于5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热
	B．	同温同压下，4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）在常温和点燃条件下的△H不同
	C．	稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
	D．	需要加热的化学反应一定是吸热反应

分析 A．当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，反应放热；
B．在相同条件下，反应热只有物质的始末状态有关；
C．浓硫酸溶于水放热；
D、不能根据反应条件来判断反应吸放热．

解答解：A．从能量守恒的角度分析，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，反应放热，故A错误；
B．在相同条件下，反应热只有物质的始末状态有关，与反应条件无关，故B错误；
C．浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于53.7KJ，故C正确；
D、反应吸放热与反应条件无关，即需要加热的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故D错误．
故选C．

点评本题综合考查反应热与焓变知识，侧重于反应热、中和热、稳定性的判断，注意相关基础知识的学习，题目难度不大．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

14．

W、X、Y、Z、M、N是六种常见的短周期元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．M的原子序数比Y小1，N元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍．
（1）Y位于元素周期表中第三周期ⅣA族；
Z的最高价氧化物的水化物化学式为HClO₄（写化学式）
（2）加热条件下X单质与W单质生成的化合物的电子式为

，
（3）X、M的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）N的常见低价氧化物与Z单质的水溶液反应的化学方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（5）M与Z形成化合物的化学式是AlCl₃．实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物是共价化合物（填“离子”或“共价”）．

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下1L0.1mol/LNH₄Cl溶液与2L0.05mol/LNH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）相等
	B．	pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）相等
	C．	pH=6的CH₃COOH和CH₃COONa混合液中：c（Na⁺）+c（OH^-）-c（CH₃COO^-）=10^-6mol/L
	D．	pH=9的NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

18．

完成下列空白．
（1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为2，2，4-三甲基戊烷．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①2，5-二甲基-2，4-己二烯与足量氢气加成：（CH₃）₂C=CHCH=C（CH₃）₂+2H₂$\stackrel{催化剂}{→}$（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH（CH₃）₂；
②2-甲基-2-丁烯加聚反应C（CH₃）₂=CHCH₃$\stackrel{引发剂}{→}$

；
③甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯：

+3HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$

+3H₂O．

8．下列推断符合实际的是（　　）

	A．	第n周期的最后一种金属元素处在第n-1族（1＜n＜7，n为正整数）
	B．	m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物
	C．	m-n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸
	D．	第n周期有n种主族金属元素（1＜n＜7，n为正整数）

15．

如图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息回答下列问题：
（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）D的化学式是Si₃N₄．
（3）B的结构式为H-O-O-H．
（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为2H₂O₂+N₂H₄=N₂↑+4H₂O．
（5）用化学方程式表示C的另一种用途2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si或Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+Na₂SiO₃．

12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	元素的非金属性：Y＞W
	B．	阴离子的还原性：W^2-＞Q^-
	C．	离子半径：Y^2-＞Z³⁺
	D．	Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低

13．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氧的原子结构示意图：		B．	甲烷的比例模型：
	C．	硫化钾的电子式：		D．	CO₂的结构式：O-C-O

试题分类