题目内容
1．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2的反应中，若有8mol的NH3被氧化，则（ ）| A． | 有3 molCl2被还原 | B． | 氧化产物为1mol | ||
| C． | 氧化产物为8mol | D． | 生成N2 4mol |
分析 在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有$\frac{1}{4}$的起还原剂作用，$\frac{3}{4}$的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应，以此解答．
解答 解：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，由方程式可知，当有1molN2生成时，有8molNH3参加反应，其中有2molNH3被氧化，则有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是4mol．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应概念及计算，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，关键根据化合价变化判断．
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12．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
| A． | NH4NO3 | B． | NH4HSO4 | C． | CH3COONH4 | D． | NH4HCO3 |
9．
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 Na2CO3和NaHCO3 | |
| B． | B曲线中消耗盐酸0＜v（HCl）＜25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O H++CO32-=HCO3- | |
| C． | B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为224mL | |
| D． | 原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L |
16．能证明二氧化硅是酸性氧化物的是（ ）
| A． | 二氧化硅溶于水得到相应的酸 | |
| B． | 二氧化硅是非金属氧化物 | |
| C． | 二氧化硅与强碱溶液反应只生成盐和水 | |
| D． | 二氧化硅与氢氟酸反应 |
13．下列物质既能导电又属电解质的是（ ）
| A． | 硝酸钾（溶液） | B． | 硫酸铜（固体） | C． | 高温熔融氯化钠 | D． | 乙醇 |
10．把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
| A． | 自来水 | B． | 0.5 mol•L-1盐酸 | ||
| C． | 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液 | D． | 0.5 mol•L-1 KCl溶液 |
11．对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）
| A． | 加入一种反应物 | B． | 增大体系的压强 | C． | 升高温度 | D． | 扩大容器体积 |